Was soll die [KA] genau sein in der Definition der Dissoziationskonstante

[DanielV]

Die Dissoziation konstante für KA(s) <-> K+(aq) + A-(aq) ist definiert als Kd = ([K+][A-])/[KA]. Konzentration beziehen sich normalerweise auf die Stoffmenge von gelösten Anteil, jetzt geht es hier jedoch um die Konzentration von KA also den ungelösten Anteil der bei der rückreaktion wieder entsteht. Was genau soll das denn überhaupt numerisch bedeuten?

Wie in meinem Beitrag zuvor wurde ja auch schon festgestellt das wenn dass löslichkeitsprodukt überschritten wird sich "[KA]" nicht mehr ändert, doch verstehe ich dann nicht wieso. Wo ist der Unterschied zu ausgeschiedenen KA(s) und dem in einer ungesättigten lösung vorhandene KA(s) von dem es offensichtlich eine Konzentrationsangabe geben kann?

[Nobby]

Die Dissoziationskonstante kd gibt das Verhältnis an, in wie weit eine Substanz in der dissoziierten oder undissoziierten Form vorliegt.
Also in Deinem Beispiel wieviel KA, K+ und A- im Gleichgewicht vorliegen.
Bei schwerlöslichen Verbindungen zieht man den Wert von KA in die Konstante kd und bekommt einen neuen Wert genannt Löslichkeitsprodukt KL

[DanielV]

Danke, dass weiss ich schon. Mir geht es eher darum wieso man hier bei der undissozierten Form von Konzentration sprechen darf? Immerhin darf ausgefallenes Salz bei übersättigung auch nicht mehr zu [NaCl] dazugehählt werden.

[Nobby]

Ausgefallen ist ausgefallen und wird nicht gezählt, aber gelöst ist gelöst ob nun dissoziert oder nicht und wird gezählt.

[DanielV]

Ohhh verstehe, ich dachte es ist nicht gelöst sobald es nicht dissoziiert ist. Nehmen wir als theoretisches Beispiel mal NaCl: In einer Lösung wo das Löslichkeitsprodukt überschritten wurde gibt es also 3 Dinge die im Systemn unterschieden werden? (1) NaCl(s) das undissoziiert und ungelöst ist (Bodenkörper), (2) NaCl(s) das undissoziiert und gelöst ist und (3) Na+(aq), Cl-(aq) die jeweils dissoziiert und gelöst sind? Wenn also auch etwas undissoziiertes gelöst sein kann (2), wie kann ich dann meine ursprüngliche Vorstellung der Definition gelöst umändern? Mein jetziger Standpunkt ist eben folgender: Etwas ist gelöst sobald es im Lösungsmittel dissoziiert wird, beispielsweise wird NaCl(s) durch die polaren Eigenschaften des Wassers hydratisiert und somit aufgelöst, dementsprechend ist NaCl(s) ungelöst und Na+(aq), Cl-(aq) gelöst. Jetzt habe ich ja gelernt das auch NaCl(s) gelöst sein kann (natürlich in der Theorie nur in sehr geringer Menge weil es in Wasser praktisch vollständig dissoziiert), wie unterscheide ich jetzt NaCl(s) gelöst von NaCl(s) ungelöst (eben das NaCl was bei Übersättigung "ausfällt" und wirklich sichtbar als Bodenkörper vorliegt)? Man könnte jetzt einfach sagen das man den Bodenkörper eben sehen kann aber das ist ein wenig ungenau finde ich, ist NaCl(s) ungelöst ab dem Moment wo sich mehrere zu einer Kristallstruktur zusammenlagern statt nur als einzelnes NaCl vorzuliegen oder wie soll ich das verstehen?

[Chemik-Al]

NaCl(s) das undissoziiert und gelöst ist

Das gibt es nicht,Salze werden in wäßriger Lösung nur dissoziiert vorliegen in form ihrer hydratsierten Ionen.
Dissoziationskonstanten gelten auch für Säuren,die zumindest in wäßriger lösung undissoziiert vorliegen können.

Chemik-Al.

[Nobby]

Deswegen sagte ich ja NaCl ist ein schlechtes Beispiel.

[DanielV]

Wenn NaCl also in Wasser nur dissoziiert vorliegt, was genau soll dann die Konzentration bei ([Na+] * [Cl-])/[NaCl] im Nenner sein?

[Nobby]

Die Dissoziationskonstante wirkt nur bei Stoffen, die in wässriger Lösung teilweise undissoziert und dissoziert vor kommen können. Das gilt bei vielen organischen Säuren und Basen. Da ist dann das KA die Konzentration der undissozierten Verbindung. Bei echten Elektrolyten würde das eigentlich auch so gelten, aber undissozierte Salze sind fast nicht existent. Sollte also da dann auch nicht angewendet werden.
Die Frage wie ist der Lösevorgang. Spalten sich von einem Kristall NaCl die Ionen einzeln ab oder geht da doch erst ein NaCl Molekül in Lösung, was sich dann in Na+ und Cl - aufspaltet.
@ Chemie-Al kann ja da noch was zu sagen.

[DanielV]

Verstehe, dann habe ich einfach ein blödes Spezialbeispiel genommen. Wobei ich eigentlich gelernt habe das ja normalerweise alles in einem Gleichgewicht steht und sogar Salze in extrem geringer Menge wieder zurück reagieren zu KA(s), ich habe mich eben auf diesen (kaum bedeutenden) Spezialfall überfokussiert.

[chemiewolf]

Die Frage wie ist der Lösevorgang. Spalten sich von einem Kristall NaCl die Ionen einzeln ab oder geht da doch erst ein NaCl Molekül in Lösung, was sich

Im Kristall liegen keine NaCl-Moleküle vor. Sie können also auch nicht als solche in Lösung gehen. Die Ionen des Kristallgitters werden einzeln hydratisiert und so gelöst.

[DanielV]

Die Frage wie ist der Lösevorgang. Spalten sich von einem Kristall NaCl die Ionen einzeln ab oder geht da doch erst ein NaCl Molekül in Lösung, was sich

Im Kristall liegen keine NaCl-Moleküle vor. Sie können also auch nicht als solche in Lösung gehen. Die Ionen des Kristallgitters werden einzeln hydratisiert und so gelöst.

Angenommen wir haben ein schwer lösliches Salz wie AgCl, was wäre dann bei der Dissoziationskonstante Kd = ([Ag+][Cl-])/[AgCl] die Konzentration von AgCl? Immerhin hat ein Feststoff ja immer 1 als Konzentration? Ist die Dissoziationskonstante aller Salze dann immer Kd = Kl also gleich dem Löslichkeitsprodukt?

[Nobby]

@chemiewolf und Chemik-Al

Dann erklärt mal was im Nenner dann steht, ich verstehe es jetzt auch nicht.
Mit dem gleichen Argument dürfte es ja auch keine AgCl Moleküle geben.