Redox Gleichungen

[ondrej]

1) Edukte und Produkte hinschreiben:

das ist der einfachste Schritt: Links die Edukte hinschreiben, rechts die Produkte,
dazwischen einen Reaktionspfeil

2) Halbzellenreaktionen aufschreiben:

getrennt hinschreiben, was oxidiert wird und was reduziert wird

3) Elektronen ausgleichen:

erst die Oxidationszahlen der einzelnen Atome bestimmen (natürlich nur
derjenigen, die sich auch ändern). Danach die entsprechende Menge Elektronen,
entweder links oder rechts dazu packen.

4) Beide Halbzellenreaktionen zusammenrechnen:

aus beiden Halbzellen eine Reaktionsgleichung machen (wie in der Mathematik)

5) dann Ladungsausgleich

wenn man jetzt bezüglich der Ladungen (positiv oder negativ) auf beiden Seiten
noch Diskrepanzen hat, ausgleichen. Aber immer nur mit Substanzen, Ionen etc.,
die man auch in seinem Reaktionsgefäß vorliegen hat. Also in einer stark
alkalischen Lösung nicht mit H+...

6) zu guter Letzt noch: Stoffausgleich

aus der Ionengleichung noch eine Stoffgleichung machen, indem man zu den
noch vorhandenen Ionen die entsprechenden Gegenionen dazuschreibt.

[kaka]

2) Halbzellenreaktionen aufschreiben:

getrennt hinschreiben, was oxidiert wird und was reduziert wird

3) Elektronen ausgleichen:

erst die Oxidationszahlen der einzelnen Atome bestimmen (natürlich nur
derjenigen, die sich auch ändern). Danach die entsprechende Menge Elektronen,
entweder links oder rechts dazu packen.

Ich verstehe das so, dass dann dies z.B:



eine Halbzellenreaktion darstellen soll. Was aber nicht der Fall ist, denn auch bei der Reaktionsgleichung für eine Halbzellenreaktion müssen alle Bilanzen korrekt ausgeglichen sein :



, Was ich übrigens so mache, dass ich ausgehend von



1. zuerst die Sauerstoffbilanz mit H2O ausgleichen
2. dann die Wasserstoffbilanz mit H+ ausgleichen
3. und letztlich die Ladungsbilanz mit Elektronen ausgleichen

, was das Bestimmen vom Oxidationszahlen überflüssig macht, was dadurch möglich wird, dass die Sauerstoffbilanz als Bestimmungsgleichung benutzt wird, während bei der üblichen Vorgehensweise diese Bestimmungsgleichung ungenutzt bleibt indem die Sauerstoffbilanz, wenn überhaupt, dann nur als Probe benutzt wird.

6) zu guter Letzt noch: Stoffausgleich

aus der Ionengleichung noch eine Stoffgleichung machen, indem man zu den
noch vorhandenen Ionen die entsprechenden Gegenionen dazuschreibt.

Auch dieser Schritt sollte sich erübrigen. Denn entweder liegt ein an der Reaktion beteiligter Stoff als solcher vor, dann sollte er von vorn herein so mitgeführt werden , oder aber er liegt dissoziiert vor, dann schreibt man nur das Ion auf, das an der Reaktion teilnimmt und auch kein Anlass besteht , es nachher wieder einzufügen . So ist z.B. dieser Schritt :





nicht nur völlig überfüssige Liebesmüh, sondern recht besehen schlicht falsch, weil mit Ausnahme des Wassers keiner der anderen Stoffe in der oben stehenden Form in wässriger Lösung vorliegt.