Oxalsäuregehalt im Spinat

[Oxalsäuregehalt des Spinats]

Guten Abend Freunde der Chemie,

ich muss am 28.01. die Chemie-HA im Unterricht vorstellen.
Dazu bräuchte ich eine Kontrolle über mein Geschriebenes.

Es sieht mehr aus, als es ist^^



Also, hier kommts:

Bestimmung des Oxalsäuregehaltes in Spinat

Frage: Wie viel Oxalsäure befindet sich in Spinat?

Lösung:

- Wir titrieren die Spinat/Wasser-Lösung zu der noch Schwefelsäure hinzugefügt wird mit einer Kaliumpermanganatlösung.
- Da die Kaliumpermanganatlösung violett ist und diese mit dem oben genannten Gemisch reagiert, ist dies möglich ( Andere Formulierungsvorschläge würden mich freuen)

Versuch: Bestimmung des Oxalsäuregehaltes in Spinat

Materialien: Messkolben, Becherglas, Vollpipette, Mörser mit Pistill, Bürette, Trichter, Waage, Heizplatte, Sand, Spinat, Wasser, Kaliumpermanganatlösung, Schwefelsäure

Durchführung:

Vermische 10 g Spinat mit 5g Sand und zerreibe diese intensiv mit dem Mörser.
Fülle einen Messkolben mit dem Gemisch und Wasser bis zur 250ml Marke.
Schüttle kräftig durch und warte bis sich die Feststoffe absetzen.
Pipettiere 25ml der grün gefärbten Lösung in ein Becherglas und füge 25 ml Schwefelsäure hinzu.
Fülle die Bürette mit einer ca. 70°C warmen Kaliumpermanganatlösung.
Titriere bis sich die Lösung nicht mehr entfärbt.



Herstellung der KMnO4-Lösung

- Kalium [K] hat eine molare Masse von 39,102 g/mol
- Mangan [Mn] hat eine molare Masse von 54,958 g/mol
- Sauerstoff [O] hat eine molare Masse von 15,999 g/mol


Kaliumpermanganat hat somit eine molare Masse von:

39,102 + 54,958 + 4 * 15,999 = 158,06 g/mol

Um eine 0,01 molare KMnO4-Lösung herzustellen, müssen wir das Ergebnis durch 100 teilen und in einem Liter Wasser lösen.

158,06 : 100 = 1,5804 g/l


Reaktionsgleichungen

Teilgleichungen

1. KMnO4 + 5 e- + 8 H+ -> Mn2+ + 4 H2O + K+ | *2
2. C2O4H2 -> 2 CO2 + 2 H+ + 2 e- | * 5

Gesamtgleichung: 2 KMnO4 + 5 C2O4H2 + 6 H+ à 2 Mn2+ + 8 H2O + 2 K+ + 10 CO2


Berechnungen der Konzentrationen

Da wir 2,5 ml der KMnO4-Lösung titrierten, bis das Gemisch sich nicht mehr entfärbte, ist das Wert, mit dem wir rechnen müssen.

0,01 mol * 2,5 : 1000 = 0,000025 mol

Ich weiss nicht wieso man da noch durch 1000 dividieren muss, kann mir das einer bitte erklären?
Ich komme da drauf, da letzte Stunde ebenfalls einer die HA vortragen musste und wir da auch titrierten und er da ebenfalls durch 1000 dividierte..^^

- In der Reaktionsgleichung sehen wir, dass fünf Oxalsäure-Moleküle mit zwei Kaliumpermanganat-Molekülen reagieren. Das heißt, dass ein Kaliumpermanganat-Molekül mit 2,5 Oxalsäure-Molekülen reagieren.
- Kaliumpermanganat ist mit 0,000025 mol an der Reaktion beteiligt, so beträgt die Molanzahl von der Oxalsäure 0,0000625 mol.

0,000025 x 2,5 = 0,0000625 mol



Aus den 10 g Spinat haben wir eine 250 ml Lösung gefertigt. Die Konzentration dieser Lösung ist unbekannt. Von dieser nahmen wir 25 ml.
Das entspricht 1/10 Lösung von der wir die Konzentration nicht kennen.

Zuvor haben wir ausgerechnet, dass in 0,1 ml die Konzentration der Oxalsäure 0,0000625 beträgt.
Diesen Wert müssen wir mit 10.000 multiplizieren.

0,0000625 * 10.000 = 0,625 mol/l

Das mit der 10.000 stimmt doch oder?
Einmal mit 10 multiplizieren um von 0,1 ml auf 1 ml zu kommen und dann mal 1000 um auf 1 Liter zu kommen?

Grammausrechnung:

Oxalsäure = C2O4H2

C = 12,01 * 2 = 24,01

O = 16 * 4 = 64

H = 1,008 * 2 = 2,016

= 90,036 g/mol

In Gramm würde das 90,036 g/mol x 0,0000625 mol = 0,00562725 g betragen.

Würde mich über Korrekturen sehr freuen.

Dankeschon schon mal im voraus, für die, die sich für mich Zeit nehmen.

MfG Kurosaki

[alpha]

Da wir 2,5 ml der KMnO4-Lösung titrierten, bis das Gemisch sich nicht mehr entfärbte, ist das Wert, mit dem wir rechnen müssen.

0,01 mol * 2,5 : 1000 = 0,000025 mol

Ich weiss nicht wieso man da noch durch 1000 dividieren muss, kann mir das einer bitte erklären?

Ist zwar zu spaet - aber der Vollstaendigekeit halber: Du hast 2.5 ml - das sind 2.5/1000 L (wie du weiter unten in einem aehnlich Fall (die 10'000 richtig bemerkt hast...)


Gruesse
alpha