Am beispiel des Nitrit-Ions wird ja eine sp2-Hybridisierung angenommen, ó-Bindungen zwischen dem N und den 2 O-Atomen. dann ist ja überlappung der senkrecht zur Ebene stehenden p-Orbitalen -> ð-Bindungssystem über drei Orbitale,
es entstehen 1 bindendes, ein nichtbindendes und ein antibindendes Molekülorbital, von denen nur das bindende und das nicht bindende MO mit einem Elektronenpaar besetzt werden.
Mein Frage ist, wieso das Elektronenpaar im nichtbindenden MO
die hin-und herspringende Bindung ist und nicht das Elektronenpaar im bindenden MO, denn ob das nichtbindende MO besetzt ist oder nicht macht doch keinen unterschied ?
oder habe ich komplett garnichts verstanden ?
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delokalisierte ð-Bindung Problem
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