Elektrochemie

[Edop3]

Moin, ich grübel schon ein paar Stunden über die Lösung folgender Aufgabe:

Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante der Reak:
Zn(s) + FeSO4(aq) <-> ZnSO4(aq) + Fe(s) ?

Wie groß ist die Aktivität von FeCl3, wenn die Aktivität von ZnCl2 im Gleichgewicht 0,1 ist?

Fe3+ + e- --> Fe2+ +0,77 V
Fe3+ + 3e- --> Fe -0,04 V
Fe2+ + 2e- --> Fe -0,44 V
Zn2+ + 2e- --> Zn -0,76 V

Ich möchte mit der Formel: -zFE(Standard) = -RTlnK
K berechnen.
Meine Frage ist wie ich in diesem Fall E(Standard) aus den Standardreduktionspotentialen berechenen kann.
Ich bedanke mich im Voraus für die Hilfe.

[Dis]

Wie groß ist die Aktivität von FeCl3, wenn die Aktivität von ZnCl2 im Gleichgewicht 0,1 ist?

das weiß ich auch nicht so recht.

aber K sollte soaufgehen,wie du es schilderst