mal ne doofe frage:
jeder kennt das Sprichwort:
Erst das Wasser dann die Säure, sonst passiert das Ungeheure, erst die Säure dann das Wasser dann passiert es umso krasser!
Kann das einer erklären!
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Erst das Wasser dann die Säure
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3571
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Wenn ich mich nicht täusche, so ist (zumindest ein Teil des Effekts) auf folgendes zurückzuführen:
Das Lösen von Säure in Wasser ist meist mehr (Schwefelsäure) oder weniger (z.B. Salzsäure) exotherm. Die Säuren sind jedoch mehr (HCl) oder weniger flüchtig. Folglich kann es zu einer Gasentwicklung kommen.
Das Wasser auf der Schwefelsäure wird stark erwärmt, da es nur wenig Wasser ist, das sich in viel Schwefelsäure löst, es kann zu einem Siedeverzug kommen, das ganze "springt" aus dem Gefäss --> warme, wenig verdünnte Schwefelsäure in der Umgebung --> unangenehm...
Das Wassser auf der Salzsäure wird zwar nicht so stark erwärmt, aber die Wärme reicht aus, um einen Teil der HCl als Gas (bzw. mit etwas Wasser als "Rauch") freizusetzen --> ätzendes HCl Gas in der Luft --> macht die Nase frei
Wenn du hingegen die Säure zum Wasser gibst, so kannst du von der grossen Wärmekapazität von Wasser profitieren: Das Wasser nimmt eine grosse Menge Energie auf, ohne sich drastisch zu erwärmen (naja, bei Schwefelsäure erwärmt es sich dennoch ganz gut, wenn man nicht gerade 0.2mM Lösungen herstellen muss
), so dass weder ein Siedeverzug einsetzt noch viel HCl herauskommt.
Wie es bei Salpetersäure ist, weiss ich im Moment gerade nicht so genau, könnte jedoch ähnlich sein, in etwa zumindest...
Grüsse
alpha
Das Lösen von Säure in Wasser ist meist mehr (Schwefelsäure) oder weniger (z.B. Salzsäure) exotherm. Die Säuren sind jedoch mehr (HCl) oder weniger flüchtig. Folglich kann es zu einer Gasentwicklung kommen.
Das Wasser auf der Schwefelsäure wird stark erwärmt, da es nur wenig Wasser ist, das sich in viel Schwefelsäure löst, es kann zu einem Siedeverzug kommen, das ganze "springt" aus dem Gefäss --> warme, wenig verdünnte Schwefelsäure in der Umgebung --> unangenehm...
Das Wassser auf der Salzsäure wird zwar nicht so stark erwärmt, aber die Wärme reicht aus, um einen Teil der HCl als Gas (bzw. mit etwas Wasser als "Rauch") freizusetzen --> ätzendes HCl Gas in der Luft --> macht die Nase frei
Wenn du hingegen die Säure zum Wasser gibst, so kannst du von der grossen Wärmekapazität von Wasser profitieren: Das Wasser nimmt eine grosse Menge Energie auf, ohne sich drastisch zu erwärmen (naja, bei Schwefelsäure erwärmt es sich dennoch ganz gut, wenn man nicht gerade 0.2mM Lösungen herstellen muss
), so dass weder ein Siedeverzug einsetzt noch viel HCl herauskommt.Wie es bei Salpetersäure ist, weiss ich im Moment gerade nicht so genau, könnte jedoch ähnlich sein, in etwa zumindest...
Grüsse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
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verunglueckter
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Ich würde sagen das beim Lösen Unmengen an Wärme frei wird und wenn man das Wasser in die Säure kippt löst sich die Säure viel schneller und in einem kleinen Gebiet steigt dadurch sprunghaft die Temp und das Wasser verdampft. Wenn man die Säure in Wasser löst kann die Wärme viel besser abgeführt werden und es kommt nicht zu einer so starken Erwärmung. Afaik liegt das an der großen Wärmekapazität von Wasser.
Früher war ich Atheist. Heute weiß ich, dass ich der einzigste Gott bin.
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alpha
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Re: Erst das Wasser dann die Säure
Hydratisierungsenergie sagt dir was? - Und was geschieht beim Loesen von Saeuren in Wasser?
Gruesse
alpha
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Rocky Balboa
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