Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Flammpunkt und Partialdruck

hier kann man Fragen zur physikalischen Chemie stellen

Moderator: Chemiestudent.de Team

Ganymed

Flammpunkt und Partialdruck

Beitrag von Ganymed »

Hallo,
ist meine Überlegung richtig?
Die Explosionsgrenze wird in Vol % angegeben und Vo l% entsprechen Stoffmengen %, welche sich wiederum nach dem Raoulschen Gesetz proportional zum Partialdruck verhalten. Wenn nun ein Stoff z.B. eine UEG von 3 Vol % hat, kann ich dann bei Normaldruck auch von 30,4 mbar Partialdruck des Stoffes ausgehen und bei vorhandener Temp. zu Dampfdruck - Tabelle des Stoffes ablesen, bei welcher Temp. er diesen Dampfdruck von 30,4 mbar einnimmt und diese Temp. dann zumindest theoretisch mit dem Flammpunkt gleichsetzen?
Müsste doch eigentlich so sein, oder?
Beste Grüße, Ganymed
Allchemist
Laborratte
Laborratte
Beiträge: 1
Registriert: 07.05. 2021 07:36
Hochschule: keine angeführte Hochschule

Re: Flammpunkt und Partialdruck

Beitrag von Allchemist »

Hallo,

das ist prinzipiell richtig. Für Gemische von idealen Gasen gilt: Volumenanteil = Stoffmengenanteil = Partialdruck/Gesamtdruck. Den Partialdruck = Dampfdruck kann man aus Tabellen entnehmen oder nach ANTOINE oder CLAUSIUS-CLAPEYRON oder anderen Gleichungen berechnen.

Bei realen Gasen können sich jedoch ganz erhebliche Abweichungen ergeben.


Grüße, Allchemist
Antworten

Wer ist online?

Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 12 Gäste