Ich brauche ganz dringend Hilfe bei diesen Aufgaben, ich habe soweit versucht die Aufgaben zu lösen. Glaube aber das ich die nicht richtig habe. Kann mir bitte jemand ganz dringend helfen? Das wäre ich super nett!!! Schonmal danke!!!
LG Viki
Die Massenkonzentration (Nitrat) von Wasserproben soll mit einer fotometrischen Bestimmung ermittelt werden. Dazu werden die Wasserproben mit verschiedenen Reagenzien versetzt, sodass ein roter Farbkomplex mit dem Nitrat entsteht. Die Intensität der Rotfärbung wird im Fotometer bei 540 nm gemessen.
Zur Kalibrierung müssen zunächst Lösungen mit bekanntet Konzentration Nitrat aus dem Salz Kaliumnitrat angestzt werden:
1 L Stammlösung 1 (SL1) mit Massenkonzentration (Nitrat) = 100 mg/L
Aus der Stammlösung 1 werden verschiedene Kalibrierlösung (KL) angesetzt, indem die jeweils verschiedene Volumina SL 1 in je einen 100 ml Kolben pipettiert und mit Wasser aufgefüllt werden:
Blindwert KL 1 KL 2 KL 3 KL 4 KL 5
V (SL 2) (ml) 0 10 20 30 40 50
Massenkonz. (Nitrat) (mg/L) 0 0 10 20 30 40 50
1. Berechnen Sie die Masse Kaliumnitrat, die Sie zur Herstellung von Stammlösung 1 mit Massenkonzentration (Nitrat) = 100 mg/L einwiegen müssen.
2. Berechnen Sie die aus der Stammlösung 1 abzunehmenden Volumina zur Herstellung der Kalibrierlösungen!
1. 1. Massenkonzentration = Masse : Volumen
Masse (Kaliumnitrat) = 100 mg/L * 1L
Masse (Kaliumnitrat) = 100 mg
2. V (SL) * Massenkonz. (SL) = V (KL) * Massenkonz. (KL)
V (SL) = (V (KL) * Massenkonz. (KL)) : Massenkonz. (SL)
V (SL 2) = (100 ml * 0 mg/L) : 100 mg/L
= 0 ml
