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Hallo ihr Chemiker
ich habe heute einen Versuch gemacht, wo mir folgende Frage ungelöst blieb (jedenfalls rechnerisch):
Bei einer Gaswägung wurden für 100 ml eines Gases bei 25 °C und 981 mbar die Masse von 0,18 g bestimmt. Welche Masse würen 1000ml dieses Gases bei normbedingungen besitzen?
Vielen Dank
Miri
1. Stoffmenge aus Gasgleichung bestimmen (pV=nRT)
2. Molekulargewicht des Gases bestimmen (m/n)
3. wieviel Mol eines Gases sind in 1 L bei Normalbedingungen?
4. ... dürfte klar sein, oder ??
My name is Bond, Ionic Bond: Taken, not shared! (Caren Thomas)
hallo AV erst mal vielen Dank für deine Antwort. ich habe es versuchtzu rechnen, bin aber nicht sehr weit gekommen wegen den Einheiten.
p*V=n*R*T
--> 981mbar*100ml=n*273K*8,3145J/(K*mol)
wie bekomm ich jetzt das J weg?
VielenD ank MIRI
