Katalyse und chemisches Gleichgewicht

[HerrW]

Mir stellt sich die Frage, warum Katalysatoren die Lage des Gleichgewichts nicht beeinflussen. Dass durch sie die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht und somit die Gleichgewichtseinstellung beschleunigt wird ist einleuchtend.
Allerdings kommt die Absenkung der Aktivierungsenergie ja dem Effekt einer Temperaturerhöhung ziemlich nahe, da nun laut Stoßtheorie mehr Teilchen die notwendige Mindestenergie für eine erfolgreiche Reaktion aufbringen.
Bei Temperaturänderung verändert sich allerdings auch die Gleichgewichtskonstante, da sich die Reaktionsraten nicht im gleichen Verhältnis verändern. Wieso ist dies bei Einsatz eines Katalysators aber der Fall?
Die Werte der Geschwindigkeitskonstanten müssten dafür ja konstant bleiben oder sich zumindest im gleichen Verhältnis verändern. Mir ist nicht klar, wieso das bei Katalysatoren der Fall ist, bei Temperaturerhöhungen jedoch nicht.
Laut Arrheniusgleichung hätte ja auch die Aktivierungsenergie genauso wie die Temperatur einen Effekt auf k (nur einmal im Zähler, einmal im Nenner des Exponenten) - daher müssten die Effekte doch ähnlich ausfallen.

[chemiewolf]

Antwort s. chemikerboard