Ich hätte da mal eine frage zum Thema "Kondensation von Wasser".Und zwar komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.Ich soll den Anteil des auskondensierten Wassers berechnen und weiß nicht wie.
Die Aufgabe:
Ihre Atemluft sei mit Wasser gesättigt (bei Körpertemperatur von 37°C).
Wie groß ist der Anteil des Wassers,der bei einer Lufttemperatur von 5°C, bzw. von -10°C beim Ausatmen auskondensiert?
Benutzen Sie zur Beantwortung die Tatsache, dass der Dampfdruck von Wasser bei 25°C 3167 Pa , die Verdampfungsenthalpie von Wasser 40,7 kJ/mol und die Schmelzenthalpie von Eis 6,01 kJ/mol betragen!
Ich habe mit Hilfe der integrierten Clausius-Clapeyron-Gleichung die Dampfdrücke von Wasser bei 5°C und dann noch einmal für -10°C ausgerechnet udn komme jetzt nicht mehr weiter...
Nun meine Frage:
Brauche ich für die weitere Rechnung die Volumina bei 5°C und -10°C? Ich dachte ich nehme die Formel V=RT/p. Aber wie weiter?Oder geht das ganz anders?Wie rechne ich den Anteil des auskondensierten Wassers nun aus?
Ich bitte um Hilfe! Ich bin schon am verweifeln!
Gruß
CyanoFerrato