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Kritischer Punkt

hier kann man Fragen zur physikalischen Chemie stellen

Moderator: Chemiestudent.de Team

Gast

Kritischer Punkt

Beitrag von Gast »

Hallo,

am Kritischen Punkt liegt ein Gas ja füssig und gasfärmig vor. Aber warum kann denn ein Gas oberhalb des Kritischen Punktes nur noch gasförmig vorliegen?
cyclobutan
Moderator
Moderator
Beiträge: 199
Registriert: 13.04. 2003 14:14
Wohnort: Marburg

Beitrag von cyclobutan »

Hallo!

Oberhalb der kritischen Temperatur gibt es keine sprunghafte Eigenschaftsänderung zwischen vormals flüssiger und gasförmiger Phase mehr (und das ist notwendig, um von zwei verschiedenen Phasen sprechen zu können), man hat ein Kontinuum vorliegen. Und da dieses Kontinuum im Grenzwert hoher Temperaturen und relativ niedriger Drücke sich eben eindeutig viel eher wie ein Gas verhält als eine Flüssigkeit, spricht man eben oft schlampigerweise von einer (mehr oder weniger dichten) Gasphase.

Man sollte eine neue Bezeichnung verwenden: "Überkritisches Fluid", insbesondere wenn man gerade den Übergangsbereich meint, in dem die Dichte eben noch sehr hoch ist.

Siehe auch z.B.: http://de.wikipedia.org/wiki/Kritischer ... dynamik%29

Überkritisches CO2 oder überkritisches Wasser haben z.B. sehr interessante Lösemitteleigenschaften, das überkritische Wasser z.B. hat eine Polarität und Lösungseigenschaften ungefähr wie Aceton! Im Bereich der "green chemistry", also der umweltfreundlichen Chemie spielen solche überkritischen Lösemittel eine immer wichtigere Rolle.

Das ist ein überaus spannendes Thema, dazu z.B.:

http://www.nottingham.ac.uk/supercritical/scwater.html
http://web.mit.edu/chemistry/rld/green.html



Viele Grüße,
cyclobutan
Quadratisch (naja fast), praktisch, ...
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
alpha
Moderator
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Beiträge: 3568
Registriert: 26.09. 2005 18:53
Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne

Beitrag von alpha »

Die thermische Energie der Gasteilchen ist dann so gross, dass die Anziehungskräfte zwischen ihnen immer überwunden werden können, egal, wie gross der Druck ist!
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.

Rocky Balboa
Gast

Beitrag von Gast »

Hallo nochmal,

wenn ich mich auf der kritischen Isotherme befinden, habe ich dann Gas, überkritisches Fluid oder beides zusammen vorliegen?


Gruss...
cyclobutan
Moderator
Moderator
Beiträge: 199
Registriert: 13.04. 2003 14:14
Wohnort: Marburg

Beitrag von cyclobutan »

Hallo,

Genau auf der Isothermen liegen beide Phasen im Gleichgewicht vor, daher ist diese Kurve überhaupt definiert. (Vgl. Gibbs'sche Phasenregel).

Viele Grüße,
cyclobutan
Quadratisch (naja fast), praktisch, ...
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
Gast

Beitrag von Gast »

Super, vielen Dank. Hat mir schon sehr weitergeholfen.

Jetzt hab ich nur noch eine Frage.

Hat die Inversionstemperatur einen konstanten Wert, oder bewegt sie sich auf der Inversionskurve?
Und wie kommt die Inversionskurve zustande?
Antworten

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