ich komme bei folgender Aufgabe nicht wirklich weiter und hoffe hier Hilfe zu finden.
Aufgabe:
Ein Gasgemisch enthält nachstehende Volumenanteile bei einem Gesamtdruck von p=6 atm (Atmosphären).
Anteile des Gasgemisches: 45 % CO2
0,1 % H2S
5 % CH4
35 % H2
11 % N2
1,9 % H2O
Es wird mit reinem Wasser bei 25 °C gewaschen un ein Gleichgewichtswert von 80 % dabei erreicht. Es soll keine konkurrierende Absorption auftreten (ideale Löslichkeit).
A) Welche Gasmengen (in g) der einzelnen Komponenten werden idealerweise in 1 Liter Wascjwasser gelöst?
Angaben:
Die Dichte von Wasser beträgt näherungsweise 1kg/Liter.
Das Mol-Volumen beträgt 22,4 Liter/mol.
Die Molmassen sind: CO2 44g/mol
H2S 34 ´´
CH4 16 ´´
H2 2 ´´
N2 28 ´´
H2O 18 ´´
Mein Ansatz:
In der Tabelle kann ich mir das jeweilige Lambda der einzelnen Gase für bestimmte Temperaturen rausnehmen.
Tabelle:
http://www.directupload.net/file/d/4182 ... gc_jpg.htm
Damit kann ich mir dann die Teildrücke der Komponenten berechnen und auch die gelöste Stoffmenge mit 1 l Wasser.
Stoffmenge(in cm^3)= Teildruck * Lambda * 1000 g
Blöde Frage, ist die Löslichkeit von Wasser Lambda=1?
Und jetzt weiss ich nicht mehr weiter
Hat jemand eine Idee?