Frage:
Monokliner und rhombischer Schwefel befinden sich bei 1 bar und 96°C sowie bei 1 kbar und 133°C im Gleichgewicht. Welche Phase hat die größere Dichte?
Wir sollen das über die Clapeyron'sche Gleichung berechnen. Wie die aussieht weiß ich. Und das Volumen kann ich durch (Masse/Dichte) ersetzen. Trotzdem komm ich dann mit meiner GLeichung auf keinen grünen Zweig. Wie genau kann ich denn die Dichte beider Phasen ausrechnen?
Vielleicht kann mir einer von euch helfen!
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Phasenumwandlung
Moderator: Chemiestudent.de Team
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cyclobutan
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- Beiträge: 199
- Registriert: 13.04. 2003 14:14
- Wohnort: Marburg
Hallo!
Ich denke, Du musst nur das Vorzeichen der Steiging (dp/dT) ausrechnen, dann noch die Umwandlungsenthalpie wissen (ist die gegeben / bekannt? Sonst in tabelle nachschauen). Und dann kannst Du sofort sagen, welches Vorzeichen DeltaV haben muss, also die Volumenänderung bei der Umwandlung. Und fertig! Wenn sich das Volumen verkleinert, erhöht sich die Dichte und umgekehrt.
Rechnen muss man da eigentlich gar nichts.
Viele Grüße,
Cyclobutan
Ich denke, Du musst nur das Vorzeichen der Steiging (dp/dT) ausrechnen, dann noch die Umwandlungsenthalpie wissen (ist die gegeben / bekannt? Sonst in tabelle nachschauen). Und dann kannst Du sofort sagen, welches Vorzeichen DeltaV haben muss, also die Volumenänderung bei der Umwandlung. Und fertig! Wenn sich das Volumen verkleinert, erhöht sich die Dichte und umgekehrt.
Rechnen muss man da eigentlich gar nichts.
Viele Grüße,
Cyclobutan
Quadratisch (naja fast), praktisch, ...
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
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