Ich wäre echt froh wenn mir jemand von Euch helfen könnte
Für eine Klausur im Fach Chemische Reaktionstechnik soll ich anhand von Messwerten (Druck zu einer betimmten Zeit) ermitteln ob die Reaktion 1. oder 2. Ordnung ist.
CH3CHO(g) reagiert zu CH4(g) und CO(g)
In meinen Unterrichtsmitschriften habe ich für eine Reaktion 1. Ordnung die Formel ln[1/(1-x(t))]=k*t und für die Reaktion 2. Ordnung die Formel x(t)/(1-x(t))=k*C(0)*t gefunden und dazu Diagramme in denen einmal ln[1/(1-x(t))] gegen t und das andere mal x(t)/(1-x(t)) gegen t aufgetragen wurde.
Leider sind bei meinem Versuch das genauso zu machen sowohl bei dem Diagramm 1. als auch bei dem Diagramm 2. Ordnung Kurven herausgekommen.
Ich habe den Umsatzgrad mit x(t)=(p(t)-p0)/(p(unendlich)-p0) berechnet. p0 war mit 363 torr gegeben und für p(unendlich) habe ich einen Wert von 726 torr berechnet. Für p(t) habe ich einfach die jewilige Zeit eingesetzt. Den so berechneten Umsatzgrad habe ich in die beiden oben erwähnten Formeln eingesetzt und die Ergebniswerte gegen t aufgetragen.
Laut der Lösung soll die Reaktion 1. Ordnung sein, in dem Diagramm ergibt sich auch eine Gerade. Allerdings wurde der Umsatzgrad mit x(t)= (p0+delta p-p0)/(p(unendlich)-p0) berechnet und die Werte aus den beiden oben benanten Formeln jeweils noch mit 1/t multipliziert und dann erst gegen t im Diagramm aufgetragen.
Die gegebenen Messwerte lauten:
42 s und 34 torr
73 s und 54 torr
105 s und 74 torr
190 s und 114 torr
242 s und 134 torr
310 s und 154 torr
384 s und 174 torr
480 s und 194 torr
665 s und 224 torr
840 s und 244 torr
1070 s und 264 torr
1440 s und 284 torr
Ich wäre echt froh wenn mir jemand von Euch sagen könnte, was ich falsch gemacht habe bzw. wieso das so gemacht wird wie in den Lösungen. Vielen Dank schon mal