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Sättigung von Luft mit Wasserdampf

hier kann man Fragen zur physikalischen Chemie stellen

Moderator: Chemiestudent.de Team

myonneutrino

Sättigung von Luft mit Wasserdampf

Beitrag von myonneutrino »

Hallo!

Gegeben sei Luft mit der volumentrischen Zusammensetzung 79 Prozent Stickstoff und 21 Prozent Sauerstoff. Das Volumen der trockenen Luft beträgt 24,78 dm^3 bei dem Druck 1 bar. Es verhält sich wie ein ideales Gas.
Diese Luft wird nun mit Wasserdampf gesättigt. (Löslichkeit von N2, O2 in Wasser wird vernachlässigt in diesem Beispiel)

- 1) Nun möchte ich das Volumen der Luft die mit Wasserdampf gesättigt wurde berechnen, wenn der gesamte Druck bei 1 bar konstant gehalten wird.

- 2) Wie hoch ist dann der Partialdruck von Sauerstoff in der mit Wasserstoff gesättigten Luft bei einem Gleichgewichtsdampfdruck von Wasser bei 298,15K von p(H20) = 3168 Pa?

Mein Ansatz zu 1):

VLuft = VN2 + VO2 = 0,02478 m^3(trocken)
VLuft = VN2 + VO2 + VH20 = ? (gesättigt)

VN2= 0,02478 * 0,79 = 0,01958 m^3
VO2 = 0,02478* 0,21 = 0,005205 m^3

2)

Partialdrücke: (trockene Luft)
VN2/VO2 = PO2/PN2
0,01958/0,005205 = 3,76 = PO2/PN2
PO2 = PN2 * 3,76
Pges = PO2 + PN2 (trocken)
Pges = PN2*3,76 + PN2
Pges = PN2 * 4,76
PN2 = Pges/4,76 = 0,21008 bar
PO2 = PN2 * 3,76 = 0,78 bar

Partialdrücke gesättigt:
Pges = PO2 + PN2 +PH2O (gesättigt)
PO2 = 1 - PN2 - PH20 = 1-0,21008 -0,03126 = 0,758 bar

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