hallo
ich hab ein problem bei der aufgabe:
1,45g Essigsäure wurden mit Sauerstoff in einem Bombenkalorimeter verbrannt. Das Kalorimeter selbst hat eine Wärmekapazität von 2,67 kJ/K und enthält 750g Wasser. Es wurde eine Temperaturerhöhung von 24,32 auf 27,95 °C beobachtet. Welche Wärmemenge wird bei der Verbrennung von 1 mol Essigsäure frei?
Zuerst hab ich die Wärmekapazität des Wassers berechnet, was bei mir 3,14kJ/K sind, dann hab ich alles in Q = (C(kalorimeter) + C(wasser)) * (T2 - T1) eingesetzt und 21,1kJ erhalten.
Wie kann ich das ganze jetzt auf 1mol umrechnen?
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Wärmekapazität in Mol
Moderator: Chemiestudent.de Team
Re: Wärmekapazität in Mol
n=m/M
da kriegste erstmal raus, wieviel mol essigsäure insgesamt verbrannt wurden
dann teilste einfach die ausgerechnete wärmemenge durch die molzahl
dann haste die wärmemenge von 1 mol essigsäure
da kriegste erstmal raus, wieviel mol essigsäure insgesamt verbrannt wurden
dann teilste einfach die ausgerechnete wärmemenge durch die molzahl
dann haste die wärmemenge von 1 mol essigsäure
Re: Wärmekapazität in Mol
Aber wie berechnet man M von einer Formel?
Rechne ich da einfach alle Molmassen der Bestandteile aus dem PSE zusammen und teile sie dann durch ihre Anzahl?
Rechne ich da einfach alle Molmassen der Bestandteile aus dem PSE zusammen und teile sie dann durch ihre Anzahl?
Re: Wärmekapazität in Mol
Die Molmasse M eines Moleküls wird berechnet indem man die Molmassen aller Atome addiert. Die Molmassen der einzelnen Elemente findest du im PSE.
Für H2O also beispielsweise 2*1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol.
Für H2O also beispielsweise 2*1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol.
Re: Wärmekapazität in Mol
Danke, jetzt klappts. Bei mir hakts leider immer an den einfachsten sachen^^
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