von kaka » 06.11. 2015 20:17
Betreffend :
https://www.fh-muenster.de/fb1/download ... 7.2013.pdf
Auf die Frage , ob die nachfolgende Aussage zutreffend sei
Der Warmeaustausch in isobaren Prozessen ist gleich der Änderung der Enthalpie
geben die Autoren an, dass die Aussage richtig sei. So steht es zwar auch in allen mir bekannten Lehrbüchern. Gleichwohl es eine Katastrophe wäre, wenn dem so sein würde. Tatsächlich aber ist es nur dann so, wenn z.B. im Fall von chemischen Reaktionen die gesamte, aus der chemischen Energie einer Reaktion verfügbar werdende transformationsfähige Energie
pro mol Formelumsätze also
zu 100 % , also ausschließlich der "Erzeugung von Wärme" , korrekt gesprochen der Entropieerzeugung dienen , umgangssprachlich ausgedrückt also sinnlos vergeudet würde.
Nicht richtig ist im Übrigen auch, wenn die o.a. Energie auf die "freie Reaktionsenthalpie" reduziert wird. Denn dies trifft nur bei isobar - isothermen Reaktionen so, während unter anderen Voraussetzungen z.B. das Folgende gilt :
Mit schönen Grüßen , vorzugsweise an die zuständigen Damen und Herren von der Fachhochschule Münster
Gruß FKS
Betreffend : https://www.fh-muenster.de/fb1/download ... 7.2013.pdf
Auf die Frage , ob die nachfolgende Aussage zutreffend sei
[quote]Der Warmeaustausch in isobaren Prozessen ist gleich der Änderung der Enthalpie[/quote]
geben die Autoren an, dass die Aussage richtig sei. So steht es zwar auch in allen mir bekannten Lehrbüchern. Gleichwohl es eine Katastrophe wäre, wenn dem so sein würde. Tatsächlich aber ist es nur dann so, wenn z.B. im Fall von chemischen Reaktionen die gesamte, aus der chemischen Energie einer Reaktion verfügbar werdende transformationsfähige Energie
[math]d E \ = \ \sum \ \mu_i \ \nu_i \ d \xi[/math]
pro mol Formelumsätze also
[math]\Delta_r E \ = \ \sum \ \mu_i \ \nu_i[/math]
zu 100 % , also ausschließlich der "Erzeugung von Wärme" , korrekt gesprochen der Entropieerzeugung dienen , umgangssprachlich ausgedrückt also sinnlos vergeudet würde.
Nicht richtig ist im Übrigen auch, wenn die o.a. Energie auf die "freie Reaktionsenthalpie" reduziert wird. Denn dies trifft nur bei isobar - isothermen Reaktionen so, während unter anderen Voraussetzungen z.B. das Folgende gilt :
[math]\Delta_r E \ = \ \sum \ \mu_i \ \nu_i \ = \ ( \ \Delta_rU \ )_ {S,V} \ = \ ( \ \Delta_rH \ )_ {S,p} \ = \ ( \ \Delta_rA \ )_ {T,V}\ = \ ( \ \Delta_rG \ )_ {T,p}[/math]
Mit schönen Grüßen , vorzugsweise an die zuständigen Damen und Herren von der Fachhochschule Münster
Gruß FKS