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Reaktionsenthalpie berechnen

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Reaktionsenthalpie berechnen

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von Nobby » 30.09. 2020 15:38

Die Reaktionsgleichungen sind

C6H6O2 => C6H4O2 + H2 +177,5 kJ/ mol

H2O2 => H2O + 0,5 O2 -94,6 kJ/ mol

H2 + 0,5 O2 => H2O -286 kJ/ mol

Addition liefert
C6H6O2 + H2O2 + H2 + 0,5 O2 => C6H4O2 + H2 + H2O + 0,5 O2 + H2O

Gekürzt
C6H6O2 + H2O2 => C6H4O2 + 2 H2O

RH = 177,5 kJ/ mol + (-94,6 kJ/ mol) + 2*(-286 kJ/ mol) = -489,1 kJ/ mol

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von diarrhea » 30.09. 2020 13:04

Sooooo,

jetzt habe ich, auch dank Ihrer Hilfe das richtige Ergebnis erhalten.
Ihre RG ist korrekt, da Wasserstoffperoxid, in Abwesenheit eines starken Oxidationsmittel, eben nicht selbst oxidiert wird, wodurch Sauerstoff entstehen würde. Somit findet eine Reduktion, durch die abgegebenen Elektronen vom Hydrochinon, statt. Es entsteht 2mol Wasser.
Die Rktenthalpie muss dennoch korrigiert werden. Hierbei nutzt man wieder den Satz von Hess.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von Nobby » 29.09. 2020 20:02

Die Reaktion ist

C6H6O2 + H2O2 => C6H4O2 + 2 H2O

In Ihrer Gleichung wurde die Reaktion 2 mal genommen und 2 H2O2 => 2 H2O + O2 reingeschummelt.

2 C6H6O2 + 4 H2O2 => 2 C6H4O2 + 6 H2O + O2
Da könnte man unendlich viel H2O2 mehr rein setzen und immer was neues ausrechnen.

Zitat vom Anfang:

Bombardier-Käfer nutzen die Oxidation einer wässrigen Lösung von Hydrochinon mit Wasserstoffperoxid zu Benzochinon und Wasser, um damit Feinde abzuwehren. Da entsteht kein Sauerstoff ursächlich.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von diarrhea » 29.09. 2020 16:34

Die Gleichung lautet ausgeschrieben
2 C6H6O2+ 4 H2O2 -> 2 C6H4O2 + 6 H2O + O2

Die gegeben Enthalpien gelten nur für 1mol der entsprechenden Rkt. Wodurch n in der Rechnung mit einfließen muss, oder nicht?

Hier mein Rechenweg:

C6H4O2 + H2 -> C6H6O2 H=-177,5 kJ/mol
Formel muss gedreht werden, da in der RG aus Hydrochinon Bezochinon entsteht. Wasserstoff wir später noch entfernt. Somit wird die Enthalpie positiv, statt negativ zu bleiben. Hinzukommt das wir 2mol Hydrochinon haben, somit:
2 C6H6O2 -> 2 C6H4O2 + 2 H2 H=+355kJ/mol

H2O2 -> H2O + 0,5 O2 H=-94,6 kJ/mol
RG gibt n=4 vor, Reaktionsrichtung passt, somit:
4 H2O2 -> 4 H20 + 2 O2 H=-378,4 kJ/mol

H2 + 0,5 O2 -> H2O H=-286 kJ/mol
n=2 um entstandenen Wasserstoff auf der Produktseite zu streichen, Reaktionsrichtung passt, somit:
2 H2 + O2 -> 2 H2O H=-572 kJ/mol

Zu guter Letzt wird alles summiert:
H(gesamt)=+355 kJ/mol+(-378,4 kJ/mol)+(-572 kJ/mol)= -595,4 kJ/mol


Ich habe mich nach dem Motimer gerichtet (Satz von Hess), alle Übungsaufgaben werden so gelöst. Gerne möchte ich zu richtigen Lösung beitragen, aber Ihr Lösungsansatz @nobby irritiert mich ein wenig. Dieser Lösungsansatz ist mir neu, was aber nicht bedeutet das Ihr Ergebnis unkorrekt ist bzw. meins zwingend richtig

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von Nobby » 29.09. 2020 15:20

Wo beachte ich nicht die Stöchiometrie? Die Ausgangsgleichungen sind doch schon normiert.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von diarrhea » 29.09. 2020 14:44

@nobby mit deinem ansatz beachtest du aber nicht die stöchiometrie. kann es dann überhaupt stimmen? nach dem mortimer muss n berücksichtigt werden

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von Nobby » 15.09. 2020 16:08

Es ist Gleichung 1 - Gleichung 2 + Gleichung 3.

-286 kJ/ mol -(-94,6 kJ/mol) + (-177,5 kJ/mol) = -368,9 kJ/mol

Die Reaktion des Wasserstoffperoxides zu Sauerstoff muss umgekehrt werden, da Sauerstoff Produkt ist, aber in der Ausgangsgleichung Edukt. Bei Wasserstoff ändert sich nichts, da es Edukt bleibt.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von juhu » 15.09. 2020 14:08

Ich habe es jetzt mit dem Satz von Hess versucht.

Sprich

Gleichung 1 + Gleichung 2 - Gleichung 3=


Wenn die Gleichungen auf die Gesammtreaktion angepasst sind komme ich auf auf - 594,4 kj/mol und nicht auf 368,9

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von Nobby » 14.09. 2020 18:19

Wieso willst du dividieren, die Gleichungen sind nach dem Schema a + b = c + d - x kJ/ mol

Wenn man c als Beispiel berechnen will dann kommt da raus c = a+b-d + x kJ/ mol

Wende das mal an.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von juhu » 14.09. 2020 12:49

Okay ich habe jetzt versucht die Reaktionen aber wie würde ich das dann aufschreiben wenn ich nicht dividiere?

Außerdem habe ich das Probleme, dann bei den umgestellten Reaktionen die richtige Reaktionsenthalpien zu benutzen.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von Nobby » 14.09. 2020 09:46

Es ist keine Division, aber sonst richtig gedacht.Vorzeichen beachten, wenn Reaktion umgekehrt wird.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von juhu » 13.09. 2020 22:14

OKay meinst du zum Beisiel...


H2O2 (l) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)

und dann umgeschrieben

0,5 O2 -> H2O2 / H2O ?

es geht nur um eine Mathematische formulierung oder ?

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von Nobby » 13.09. 2020 21:23

Es geht um die Reaktion H2 + 0.5 O2 => H2O

Es sind zwei Reaktionen gegeben wo Sauerstoff und Wasserstoff beteiligt sind.

Schreibe die so um das da steht H2 => .....und 0,5 O2 => .....

Jede Reaktion hat Reaktionsenthalpien, die dann sinnvoll addieren.

Es muss Hydchin + H2O2 => Benzochin + 2 H2O rauskommen.

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von juhu » 13.09. 2020 21:12

Ich habe

2 C6H6O2 + 4 H2O2 ---> 2 C6H4O2 + 6 H2O + O2


Aber wie meinst du das mit dem substituieren?

Re: Reaktionsenthalpie berechnen

von juhu » 13.09. 2020 20:59

Okay, ich muss noch einmal nachfragen.

Irgendwie komm ich mit der dahintersteckenden Mathematik nicht zurecht.

welche Werte setze ich für H2 und O2 ein?

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