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Der Haken steckt in der Aufgabenstellung. Da steht: "In 1 ml Wasser lösen sich 0,143 mg Silberchlorid ...".
Das heisst also in 1L lösen sich 0.143g AgCl. Damit kannst du dann weiterrechnen.

Gruß
Oliver
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Die Einheit muss mol (hoch2)/l (hoch2) sein.
DANKE!

Welche Einheit hat L in der vorgegebenen Lösung?

Gruß
Oliver
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Hallo! Ich habe wieder eine Frage dazu. Ich habe das durchgerechnet. Kannst Du das noch mal korregieren?!
Zuerst müssen wir 0.143 mg in g umrechnen.
Wir bekommen m(AgCl)= 0.143 mg/ 1000 = 0.000143 g
n(AgCl)= 0.000143/ 143 = 0.000001= 10 hoch -6
L= c(Ag[h]+) * c(Cl[/h]-)
L= 10 hoch -12
Aber das stimmt nicht mit dem Ergebnis, das in der Lösung steht.
Auch habe ich herausgefunden, wenn wir 0.143 mg in g nicht umrechnen, dann stimmt das Ergebnis- L= 10 hoch -6
Warum müssen wir denn mg in g nicht umrechnen???:-/
Vielen Dank im Voraus
Yuliya

Vielen Dank, dass Du mir geholfen hast! :-)
Yuliya

Das Löslichkeitsprodukt errechnet sich nach:

L=c(Ag+)*c(Cl-)

Mit n=m/M kann man die Stoffmenge ermitteln.

Die Konzentration ergibt sich nach:

c=n/V

Da die Konzentration des AgCl seinen Ionen entspricht:

c(AgCL)= c(Ag+)=c(Cl-)

kann man das Löslichkeitsprodukt nach folgender Gleichung ausrechnen:

L=[ c(AgCL)]^2

Gruß
Oliver
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Hallo liebe Chemiker
Ich habe ein Problem. Ich hoffe, dass mir jemand mit meinem Problem helfen kann.
Die Aufgabe lautet:
In 1 ml Wasser lösen sich 0,143 mg Silberchlorid. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt L. MG (Silberchlorid) = 143 g/mol.
Ich danke Ihnen im Voraus für Ihre Hilfe.