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ph Wert-Einstellung

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: ph Wert-Einstellung

von Cabrinha » 02.05. 2005 17:41

Ich hab zum Einstellen immer Ammoniumchlorid oder Ammoniumcarbonat genommen. Du erhätst zwar keinen genauen pH-Wert, aber Du kannst das Zeug als Feststoff langsam zugeben .... Du hast dann nicht dieses drastische hinzukippen von Säure und NH3!

Falls zu in eine ammon. Lösung zuviel Ammoniumchlorid gegeben hast, so rauscht der pH-Wert nicht gleich in den Keller! Da fällt mir gerade auf, daß sich das ja um ein Puffersystem handelt. Das klappte immer ganz gut. :wink:

Cabrinha

von Alexandros » 30.04. 2005 14:53

Danke für die Hilfe. Ich weiß zwar nicht mehr, aber ich weiß wenigstens, dass es keine anderen Weg gibt.
Werde mich also um Routine im pH-Einstellen bemühen.

Danke auch für den Verweis auf das Wesen des Wassers (oder besser: der Basizität) - theoretisch klar, praktisch (peinlicherweise) völlig vergessen.

von cyclobutan » 28.04. 2005 15:33

Zugegeben, die Pufferanwendung war mehr eine Antwort auf den ersten Teil der Frage:
Wie kann ich ohne viel Aufwand und trotzdem genau den pH-Wert einstellen. Es muss doch eine einfachere Methode geben als mit Base, Säure und phPapier.
:lol:

Viele Grüße,
Cyclobutan

von AV » 28.04. 2005 12:37

Wobei Du aber vielleicht im Vornherein nicht weisst, was Du als Puffernehmen kanst, weil es vielleicht Dein System stört. Schließlich musst Du je erst bstimmen, was drin ist, und weißt es nicht vorher ...

von cyclobutan » 28.04. 2005 08:02

Hallo!

Du kannst natürlich auch einen geeigneten Puffer ansetzen - sofern die Bestandteile Dein System nicht stören. Aber um eine Kontrolle per pH-Papier wird man nicht drumrumkommen, dafür aber um das tropfenweise Einstellen, denn Du kannst ja im Voraus berechnen, welche Mengen Du für welchen pH einwiegen musst.

Viele Grüße,
Bernhard

von Ardu » 28.04. 2005 07:42

Und was das Ausfallen von Hydroxiden angeht... Wenn du in wässriger Lösung arbeitest hast du immer OH--Ionen sobald es basisch wird (Das ist die Natur des Wassers: H2O <---> H3O+ + OH-), und dann fallen je nach pH immer die Hydroxide einiger Metallkationen aus (außer du hast das Metallkation z.B. durch Komplexierung stabilisiert, aber das hat in den seltensten Fällen was mit der Base zu tun).

Taleyra

von AV » 27.04. 2005 22:46

Na andere Methode zum Einstellen wird Dir kaum übrig bleiben, denn Du weißt ja nicht, was in der Probe drin ist und ausserdem hängt das ja von der Menge Säure/Base ab, in der Du das Ganze gelöst hast (Und wieviel von der Säure vielleicht unter Bildung von Wassertstoff umgesetzt wurde) ...

ph Wert-Einstellung

von Alexandros » 27.04. 2005 22:15

Wie kann ich ohne viel Aufwand und trotzdem genau den pH-Wert einstellen. Es muss doch eine einfachere Methode geben als mit Base, Säure und phPapier.
Außerdem fallen beim neutralisieren in der H2S-Gruppe mit NaOH die Hydroxide von Fe und Al (und ähnliche Probleme an anderen Stellen).

Bin für jeden Tipp dankbar.

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