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Fe(III) loesungen sind zwischen leicht gelblich und roetlich gefaetbt, kommt auf pH und conz an

Also, zuersteinmal, in der Chemie verwandelt sich nichts. Das wäre Alchemie à la aus Eisen mache Gold. Es finden Reaktionen statt.
In deinem Fall eine Redoxreaktion. Der Eisennagel ist mit einer Kupfer-Schicht überzogen, da sich Kupfe darauf abgeschieden hat. Die Kupfersulfat-Lösung, die ja blau ist, wird sich etwas aufgehellt haben.

Der Hintergrund ist folgender: Kupfer ist ein Edelmetall, Eisen ist ein unedles Metall, d.h. die Cu[h]2+[/h]-Ionen in Lösung werden zu Cu reduziert, dafür wird dass Fe zu Fe[h]3+[/h] oxidiert.

Cu[h]2+[/h] + 2 e[h]-[/h] ---> Cu /*3
Fe ---> Fe[h]3+[/h] + 3 e[h]-[/h] /*2
_______________________________
3 Cu[h]2+[/h] + 2 Fe ---> 2 Fe[h]3+[/h] + 3 Cu

Silbernitrat kann auf garkeinen Fall entstehen, da niergens Silber oder Nitrat vorliegt. Es entstehen Eisen(III)sulfat und Kupfer.
Ach ja, da fällt mir ein, ich glaube Fe(III)-salze ergeben orange wässrige Lösungen. Kann also auch sein, dass deine Lösung leicht orange wird.

Taleyra

In ein Reagenzglas werden 2 Daumenbreiten Kupfersulfat-Lösung gefüllt.In die Lösung wird ein Eisennagel gegeben.Was ist nach 1 Stunde geschehen?Wie hat sich der Nagel verändert, wie die Lösung?

Ich weiß das der Eisennagel sich dann zum Kupferblech verwandelt hat und die Kupfersulfatlösung zur Silbernitratlösung, dass ist doch richtig oder?

Nur meine Frage wäre, wie kann ich diese Beobachtung deuten und mit chemischem Hintergrundwissen belegen?