Chemiestudent.de - Chemie Forum

Ausnahmen bestätigen die Regel :wink:

[quote="HoWi"]aber spätestens nachdem du ein Chemiediplom hast checkst dus 8-)!

HoWi[/quote]

*heul*
Und ich dachte, ich hätte es schon gecheckt ... :cry:

Wie AV sagt, bei 2-atomigen Verbindungen klappt das immer, aber nur dann wenn du die RICHTIGE Oxidationsstufe kennst!
Alles nicht so einfach, aber spätestens nachdem du ein Chemiediplom hast checkst dus 8-)!

HoWi

Bei 2-elementaren(!) Molekülen klappt das immer. Wenn gebrochene Indizes herauskommen, musst Du halt entsprechend erweitern ...

Hallo,

danke für deine Antwort!
Ja, du hast schon das beantwortet, was ich wissen wollte :wink:
Aber, habe ich es dann richtig verstanden, es gibt nur bei 2 Atomigen Moleküln, z.B. H[size=59]2[/size]0 so ein Pauschalrezept? (oder klappt das auch nicht immer?)

Liebe Grüße, Helena

Also, so pauschal kann man das nicht beantworten, weil man schon ein bisschen chemischen Verstand braucht um das hinzubekommen. Am Beispiel von Schwefelsäure:

Zuerst überlegst du dir welche Elemente da drin sind (wenn du es nicht ohnehin weißt) und zwar wären das S (klar) H (auch klar, ist ja ne (Brönstedt-)Säure) und dann brauchen wir noch ein paar Os!
Jetzt nimmst du dir das Periodensystem und schaust welche Oxidationsstufen S haben kann. Da fällt dir auf, dass alles von 2- bis 6+ möglich ist, wobei vermutlich 2-, 0, 4+ und 6+ am stabilsten sein werden! Also musst du nun die oxidationsstufe raussuchen die dir am besten erscheint! Nehmen wir mal +6!

So S kann in diesem Fall 6 Bindungen eingehen, da die Os Doppelbindungen machen wären das 3 für SO[t]3[/t]. Du willst nun aber noch Hs daran hängen. Das kannst du nun einfach so machen, dass du noch ein H[t]2[/t]O addierst und du kommst zum H[t]2[/t]SO[t]4[/t]! Die Hs müssen natürlich an den Os hängen, so dass du auch einfach ein H dranhängen kannst, dann geht eine Bindung vom O zum S verloren, so dass du da noch ein O dranhängen kannst, und da dieses eine O eine Bindung zu wenig hat musst du da auch noch ein H dranhängen! Also wieder H[t]2[/t]SO[t]4[/t]!

Pauschal kann man nur sagen, dass man auf die Oxidationsstufen und die möglichen Bindungen der Atome Rücksicht nehmen muss!

Hast du noch fragen?
Hoffe ich hab das beantwortet was du wissen wolltest!

HoWi

Hallo,

ich habe noch mal eine kleine Grundwissen Frage und habe keinen besseren Namen fürs Thema gefunden.
Es geht um Moleküle. Sagen wir einfach mal Wasser.
Die Formel ist ja H[size=59]2[/size]O. Weil Sauerstoff 2-wertig ist, und Wasserstoff 1-wertig ist, und die Wertigkeiten werden dann "vertauscht".
Also nicht H0[size=59]2[/size], sondern H[size=59]2[/size]O. Das ist klar :wink:
Aber wie kann man das bei 2/3/4.... "atomigen Molekülen" machen? (Z.B. Schwefelsäure H[size=59]2[/size]SO[size=59]4[/size].)
Woher wüsste ich dann, dass hinter H die 2 steht, hinter O die 4 und hinter den anderen nichts (oder eben 1)?

Danke schon mal, Helena