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Tust Du 0.05mL 0.1M HCl in 10mL Wasser, so erhälst du eine Lösung mit einer Konzentration von:
(0.1mol/L*0.05mL) / 10.05mL =(Das soll ein ungefähr sein!) 0.5 mmol/L.
HCl dissoziiert vollständig, d.H. die H[h]+[/h]-Konzentration ist genausogroß.
pH= -lg([H[h]+[/h]]):
[H[h]+[/h]=0.5mmol/L
lg([H[h]+[/h]])=-3.3
pH=3.3

Analog geht das bei der NaOH, nur dass Du halt einen pOH von 3.3 bekommst.
Jetzt gilt:
pH + pOH = 14 , also:
pH + 3.3 = 14 --> pH = 10.7

Habe gerade folgende Mail bekommen, bin aber total im Stress (Praktikum!!!).

[quote]Hallo mal wieder!

Ich komme gerne auf dein Angebot zurück; und zwar jetzt!
Ich sitze gerade vor einem Berg von 15 Protokollen (die muß ich morgen abgeben!!! ) Habs zu lange vor mir her geschoben
Und bei einer Berechnung bin ich mit unsicher:
In 10ml Wasser + Methylrot als Indikator wird ein Tropfen (=0,05ml) 0,1molare HCl bzw. 1 Tropfen 0,1molare NaOH gegeben.
Wie verändert sich der pH-wert? Ich habe zwar eine Rechnung, aber irgendwie gefällt mir das Ergebnis nicht.
Falls du eien schlaue Idee hast, wäre das toll!

Danke, Kassiopeia[/quote]