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Poteentialdifferenz

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Poteentialdifferenz

von Gast » 22.06. 2005 18:23

Dankeschön

von AV » 22.06. 2005 18:04

Das es oxidiert wird wird dadurch Rechnung getragen, dass Du den Wert vom anderen Abziehst (Anode wird abgezogen) und nicht andersherum ...
Deswegen steht da im Endeffekt ja auch 0.36V+0.74V ... wegen -(-) ...

von Flo » 22.06. 2005 17:51

Danke für deine Antwort, habe jedoch noch eine Frage.

Das Standartpotential ist für Zn2+ Zn = - 0,7...
Also die Angabe für dessen Reduktion.
Zink wird jedoch in der galvanischen Zelle oxidiert.
Das Vorzeichen müsste doch in diesem Falle wechseln?
ergo + 0,7...

von AV » 22.06. 2005 17:43

Du musst erstmal für jede Halbzelle mit der Nernst-Gleichung die EMK berechnen:
Bild

Dann ist die Potentialdifferenz:
U = EKathode - EAnode

In diesem Fall also:
U = 0.36V - (-0.74V) = 1.1V

Poteentialdifferenz

von Flo » 22.06. 2005 17:35

Hab mal eine Frage zur Potentialdifferenz einer galvanischen Zelle.

Wieso hat das Daniell-Element eine Spannung von 1,1 V

Wird die Spannung nicht folgendermaßen berrechnet ...

E = E (Red) - E (Ox)[/list]

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