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Destillation(wichtig)

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Destillation(wichtig)

von Ardu » 04.07. 2005 19:21

Wie sieht denn deine Gleichung aus? Poste die doch mal.

von Hagbard » 04.07. 2005 16:45

also ich hab eine gleichung und brauche den molbruch von der substanz und außerdem noch desen partialdruck, wie soll ich das machen, kann mir jemand helfen?

von cyclobutan » 01.07. 2005 15:19

Hallo,

Du musst die Partialdrücke von Wasser und der Substanz berechnen. Ein Hinweis noch: Bei idealen Gasen verhalten sich die Molenbrüche in der Gasphase wie die Partialdrücke (Dalton). Damit solltest Du eigentlich auf den Ansatz kommen :wink:

Viel Erfolg,
Cyclobutan

Destillation(wichtig)

von Hagbard » 30.06. 2005 11:33

Eine organische Substanz wird bei 98,01 kPa und 97,6°C mit Wasserdampf destilliert. Das Destillat enthält 68,2g dieser Substanz auf 100g Wasser. Unter Voraussetzung vollständiger Unmischbarkeit beider Flüssigkeiten ist die Molmasse der organischen Substanz zu berechnen! Der Wasserdampfdruck bei 97,6°C beträgt 96,05 kPa; die Molmasse des Wassers ist 18,016g/mol.

Bräuchte mal nen Ansatz wie ich hier ran geh!

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