Chemiestudent.de - Chemie Forum

Macht doch nix! Ist mir auch schon des Öfteren passiert :wink:
Naja, und zweimal das Gleiche, dann wirs's ja wohl auch richtig sein 8)

Taleyra

2. (man korrigiere mich wenn das falsch ist)

NaCl + NaHSO[t]4[/t] -> HCl + 2 NaSO[t]4[/t]

Hier verhält sich das HaHSO4 als Säure, da es ein Proton abgibt.

NaHSO[t]4[/t] + H[t]3[/t]PO[t]4[/t] -> NaH[t]2[/t]PO[t]4[/t] + H[t]2[/t]SO[t]4[/t]

Hier verhält es sich als Base, da es ein Proton aufnimmt.

Folglich ist NaHSO4 amphoter.


EDIT: och menno... ich lass es trotzdem stehn.

[quote]2.
Formulieren sie für die beiden folgenden Vorgänge die Reaktionsgleichung als Teilchengleichung an:
a) Natriumchlorid reagiert mit Natriumhydrogensuklfat (NaHSO4) zu natriumsulfat und chlorwasserstoff
b) Natriumhydrogensulfat und Phosphorsäure (H3PO4) reagi8eren zu Natriumdihydrogenphosphat und Schwefelsäure

Wenden sie auf beide Reaktionsgleichungen die Brönsted´sche Def an. Was lässt sich über das verhalten des Natrimhydrogensulfat aussagen?
[/quote]

a) NaCl + NaHSO[t]4[/t] ---> Na[t]2[/t]SO[t]4[/t] + HCl
NaHSO[t]4[/t] ist Protonendonor, Cl- ist Protonenakzeptor.
b) NaHSO[t]4[/t] + H[t]3[/t]PO[t]4[/t] ---> NaH[t]2[/t]PO[t]4[/t] + H[t]2[/t]SO[t]4[/t]
NaHSO[t]4[/t] ist Protonenakzeptor, H[t]3[/t]PO[t]4[/t] ist Protonendonor.

NaHSO[t]4[/t] reagiert amphoter, d.h. es kann sowohl als Protonendonor als auch -akzeptor fungieren. Welche Funktion es ausübt hängt ganz davon ab, ob der Reaktionspartner ein besserer Protonendonor oder -akzeptor ist.

Taleyra

[quote]1.
Gegeben sind drei Stoffe Ammoniak, Wasser und Chlorwasserstoff.
erstellen sie sämtliche reaktionsgleichungen, die je zwei dieser Stoffe miteinander durchführen können. Wenden si dort, wenn sinnvoll ist, die Bronstede´sche Säure Base Definition an [/quote]

Ammoniak NH[t]3[/t] ist eine Broenstedt-Base (kann Protonen aufnehmen, Protonenakzeptor)
Salzsäure HCl ist eine Broenstedt-Base (kann Protonen abgeben, Protonendonor)
Wasser H[t]2[/t]O ist amphoter, d.h. es kann sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen.

Kombinationen sind nun folgendermaßen denkbar:
I) NH[t]3[/t] + H[t]2[/t]O ---> NH[t]4[/t][h]+[/h] + OH[h]-[/h]
Ammoniak ist Base, Wasser Säure
II) HCl + H[t]2[/t]O ---> Cl[h]-[/h] + H[t]3[/t]O[h]+[/h]
Salzsäure ist Säure, Wasser ist Base
III) HCl + NH[t]3[/t] ---> Cl[h]-[/h] + NH[t]4[/t][h]+[/h]
Saözsäure ist Säure, Ammoniak ist Base
IV) H[t]2[/t]O + H[t]2[/t]O ---> H[t]3[/t]O[h]+[/h] + OH[h]-[/h]
Wasser ist sowphl Säure als auch Base (sogenannte Autoprotolyse des Wassers)

Taleyra

hi,
ich hoffe mir kann jemand helfen. ich schreibe morgen eine wichtige chemie klausur und ich habe zwei fragen, bei denen ich nicht weiter komme. :(

1.
Gegeben sind drei Stoffe Ammoniak, Wasser und Chlorwasserstoff.
erstellen sie sämtliche reaktionsgleichungen, die je zwei dieser Stoffe miteinander durchführen können. Wenden si dort, wenn sinnvoll ist, die Bronstede´sche Säure Base Definition an

2.
Formulieren sie für die beiden folgenden Vorgänge die Reaktionsgleichung als Teilchengleichung an:
a) Natriumchlorid reagiert mit Natriumhydrogensuklfat (NaHSO4) zu natriumsulfat und chlorwasserstoff
b) Natriumhydrogensulfat und Phosphorsäure (H3PO4) reagi8eren zu Natriumdihydrogenphosphat und Schwefelsäure

Wenden sie auf beide Reaktionsgleichungen die Brönsted´sche Def an. Was lässt sich über das verhalten des Natrimhydrogensulfat aussagen?


Es wäre super wenn mir jemand bei diesen fragen weiter helfen könnte. :roll: