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3) Mit Stoffmengenanteil ist n [mol] gemeint.
a)Am ÄP gilt n(Cl-) = n(Ag+); n(Ag+) = c(Ag+) V(Ag+)
Für den Rest hab ich grad keine Zeit mehr Gruß Parwani
P. S: b) funktioniert über das Löslichkeitsprodukt

Hab meinen Fehler nun selber gfunden!
Hier nun die Berechnung der Aufgabe:
pH = 11,5 -> pOH = 2,5 -> c(OH-) = 10exp -2,5
pOH = Wurzel (Kb * co) -> Kb= 0,00002 -> pKb = 4,7 -> pKs = 9,3

3 weiterer Aufgaben, bei denen ich ned weiterkomm und Hilfe bräuchte:

1. Welche Masse ist bei einer grav. Bestimmung von Mg2+ als Magnesiumdiphosphat für die Wägeform zu erwarten, wenn die Bestimmung mit 100ml einer Lsg (Dichte = 1,0 g/ml) durchgeführt wird, die 100 ppm Mg2+ enthält.
M(Mg) = 24,31 g/mol; M(P) = 30,97 g/mol

Ich komm hier auf 0,3604g, mein abba, dass dies nicht stimmen kann.


2. Eine Lsg, die eine zweiwertige Base in einer Konzentration von 0,1 M enthält, wird mit 0,1 M HCl titriert. ( pKs1 = 5,6 ; pKs2= 2,8)
Ges: pH am 2. ÄP.

Es liegt hier doch dann eine schwache Sre vor, somit gilt: pH = ½ (5,6 – log 0,1) = 3,3
Kann des sein?


3. eine Probe, die 105,1 mg NaCl in 100,0ml enthält, wird mit AgNO3 Maßlösung titriert.
M(Na)= 22,99 g/mol; M(Cl) = 35, 45 g/mol; Kl(AgCl) = 1,8 * 10exp -10
c(AgNO3) = 0,0991 M; bis zum ÄP werden 18, 15 ml ML verbraucht.

a, wie hoch ist der Stoffmengenanteil an gelösten Cl- am ÄP?
b, welche [Ag+] liegt vor, nachdem 20ml ML zugegeben sind? Berechne mit sinnvoller Näherung.

Ich hab keine Ahnung, wie mans berechnen könnte. Unter Stoffmengenanteil, ist damit c gemeint?

Danke für eure Hilfe!

Danke!
Und, zur 2.Aufgabe schon ne Idee? Oder kann mir vielleicht jemand anderst hierbei weiterhelfen?

1:
stimmt

3:
15.99... (halt die knapp 16) Durch Avogadro ...
Ein Mol Sauerstoffatome wiegt 16g ...einfach durch die Molzahl teilen:
[formel]\frac{16 g/mol}{N_A}
[/formel]

2:
Dafür ist es mir dann jetzt doch etwas zu spät

Ich mach grad a paar alte Stöchi Klausuren durch, hab bei der Berechung folgender Aufgaben so meine Probleme:

1. Wieviel g metallisches Kalium müssen in 500ml Wasser aufgelöst werden, um einen pH von 13,2 zu erreichen? M(K) = 39,1 g/mol

Ich komm ihr auf: 3,10 g.
Kann das stimmen?


2. Eine 0,500M Ammoniak-Lsg hat einen pH von 11,5. Berechne den pKs von Ammoniumchlorid.

Mit der Formel von pOH = (pKb – log c) komm ich auf einen pKs = 12,67,
bzw analog mit der Formel von pOH = Wurzel co * Kb komm ich auf einen pKs = 12,90.

Aber: liegt der pKs von NH4+ nicht bei 9,25???!?

Wo ist mein Fehler?


3. Welche Masse besitzt ein Sauerstoffatom (in Gramm)?


DANKE!