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Nernstgleichung

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Nernstgleichung

von Nick » 28.07. 2005 15:51

na dann.. wenn du ihn fuer die seelen brauchst, wollen wir mal nicht so sein.

taleyra, ich find deinen avatar spitze! kann mich noch immer nicht aufs lesen konzentrieren, aber dafuer starre ich ihn jetzt die ganze zeit an!

von Ardu » 28.07. 2005 14:37

Tut mir leid, aber den brauch ich gerade für meine Seele...

von Nick » 28.07. 2005 14:04

taleyra dein avatar nervt :wink:
kann mich nicht aufs lesen konzentrieren!

von Ardu » 26.07. 2005 20:30

Ach ja, und für eine Reaktion wie deine Beispielreaktion rechnet man dann:
[formel]\Delta E = E_{(Red)} - E_{(Ox)}
[/formel]

Und dann muss man eben einsetzen und ausrechnen. Im Gleichgewicht kann man so eine Gleichung ([formel]\Delta E = 0
[/formel]) dann durch Umformen auch so hinbekommen, dass dann bei den Konzentrationen hinten alles so steht, dass man die Gleichgewichtskonstante einsetzen kann.

Taleyra

von Ardu » 26.07. 2005 20:24

Also, die Nernst-Gleichung für eine Redox-Halbreaktion
Red <---> Ox + n e-
ist:
[formel]E = E^{o} + \frac{RT}{nF} \ln \frac{c(Ox)}{c(Red)}
[/formel]

Für Ox. / Red. wird also die Konzentration eingesetzt.

Taleyra

Nernstgleichung

von Gast » 26.07. 2005 19:48

Hätte eine Frage zur Nernstgleichung.


E = dE + RT/nF ln Ox/Red

Ist mit Ox/Red -------> Oxidationsmittel/Reduktionsmittel gemeint?


Oder formuliert man ln Ox/Red als ln K?

Bsp:

Zn + Cu2+ ----------> Zn2+ + Cu

ln Zn2+/Cu2+

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