von alpha » 16.10. 2005 14:09
Aus deinem "Namen" und deiner Frage schliesse ich, dass dich das Phänomen, auf welches die intensive Farbe von Permanganat zurückzuführen ist, interessiert.
Das Mangan liegt, mit einer Oxidationszahl von +VII in einer, an sich eher unstabilen Form vor. Oxidationsstufen über III (oder wars IV?) werden meist nur noch durch Sauerstoff oder Fluor(id) stabilisiert. Anderen Liganden würden die Elektronen entzogen werden: Das Zentralatom würde reduziert, der Ligand oxidiert...
Sauerstoff ist so elektronegativ, dass das Mangan die Elektronen nicht komplett abziehen kann, also nicht reduziert werden kann. Jedoch wird ein einzelnes Elektron vom Sauerstoff recht stark von dem positiven Mangan angezogen, weshalb nur noch ein geringer Energiebetrag nötig ist, damit das Elektron sein Ligandenbindungsorbital verlässt und in ein Atomorbital des Mangans wechselt. Der Energieunterschied ist klein, allerdings vorhanden, weshalb das Elektron spontan wieder in den energieärmeren Zustand zurückwechselt... Dieses hin und herwechseln wird durch Licht ermöglicht, das die richtige Wellenlänge (sprich Energie) hat...
Charge-Transfer heisst dies, weil die Ladung (das Elektron) seinen Aufenthaltsort mehr oder weniger ständig wechselt...
Ich hoffe, keinen unverständlichen Unsinn geschrieben zu haben
Grüsse
alpha
Aus deinem "Namen" und deiner Frage schliesse ich, dass dich das Phänomen, auf welches die intensive Farbe von Permanganat zurückzuführen ist, interessiert.
Das Mangan liegt, mit einer Oxidationszahl von +VII in einer, an sich eher unstabilen Form vor. Oxidationsstufen über III (oder wars IV?) werden meist nur noch durch Sauerstoff oder Fluor(id) stabilisiert. Anderen Liganden würden die Elektronen entzogen werden: Das Zentralatom würde reduziert, der Ligand oxidiert...
Sauerstoff ist so elektronegativ, dass das Mangan die Elektronen nicht komplett abziehen kann, also nicht reduziert werden kann. Jedoch wird ein einzelnes Elektron vom Sauerstoff recht stark von dem positiven Mangan angezogen, weshalb nur noch ein geringer Energiebetrag nötig ist, damit das Elektron sein Ligandenbindungsorbital verlässt und in ein Atomorbital des Mangans wechselt. Der Energieunterschied ist klein, allerdings vorhanden, weshalb das Elektron spontan wieder in den energieärmeren Zustand zurückwechselt... Dieses hin und herwechseln wird durch Licht ermöglicht, das die richtige Wellenlänge (sprich Energie) hat...
Charge-Transfer heisst dies, weil die Ladung (das Elektron) seinen Aufenthaltsort mehr oder weniger ständig wechselt...
Ich hoffe, keinen unverständlichen Unsinn geschrieben zu haben :)
Grüsse
alpha