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Cu+ ist in wässriger Lösung ziemlich instabil und disproportioniert spontan in Cu und Cu2+. Wie dir vielleicht auffällt, hat das Kupfer nur ein s-Elektron, da das zweite (welches eigentlich ursprünglich vorhanden wäre) in das d-Orbital "rutscht", so dass ein ganzes und ein halbvolles Orbital entsteht, was energetisch etwas günstiger ist.

Durch die Koordination (Komplexbildung) wird die Elektonenkonfiguration, bei der 2 Elektronen weggehen, energetisch begünstigt, weil dann 4 Liganden Platz haben, statt nur 2...

Grüsse
alpha

Hallihallo!

Ich hab eine kleine Frage die mir nicht so recht in den Kopf gehen will und ich hoffe ihr könnt mir vielleicht dabei helfen:

Bei der Halbzelle(mit Zn und Cu2+) ist immer die Rede, dass der Zinkstab aufgrund seines hohen Lösungsdruckes Zn2+ in die Lösung abgibt und dass sich dann Cu2+ Kation aus der Lösung an den Stab binden da ihre Elektronenaffinität höher ist.

So nun ist mir aber grundlegendes nicht klar:

Warum gibt es in dieser Lösung überhaupt Cu2+ Ionen und nicht Cu+ Ionen. Laut Periodensystem hat Cu doch 1 Valenzelektron und nicht 2!

Dass Zink als Zn2+ vorliegt ist mir irgendwie klar, hat ja auch 2 Außenelektronen die es leicht abgeben kann.

Bitte klärt mich auf, wahrscheinlich hab i da irgendein grundlegendes Verständnisproblem.....
Vielen Dank
Tom