Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi

Boah, ich kapier diesen ganzen Chemie slang (noch) ned! Dafür hatte ich einfach noch zu wenig Chemie im Studium (1 Monat bin ich nun dabei).
Nicht böse gemeint. Ich bin dir wirklich dankbar für deine Hilfe. Aber gibt es nicht einfach eine "simple Formel" um diesen theoretischen Verbrauch der Lauge zu berechnen.

Gruß
Nero

ohhhh da hab ich ja einen kl. Fehler gemacht.... der pH-Wert einer 1 molaren Schwefelsäure ist nicht 2! :oops:
Cabrinha

Wie hoch ist die (H3O+)Ionenkonzentration einer 1 Mol/L Schwefelsäure? Es wird nach dem pH-Wert gesucht..... 2! Aus einem Molekül H2SO4 werden zwei H+ und ein Sulfation. D.h. c(H3O+)= 2 Mol/L, da Schwefelsäure zweiprotonig ist.
Konzentration mal Volumen = Stoffmenge: Mol/L * L = Mol
Jetzt weißt Du, wieviel mol H3O+)Ionen da sind und Du benötigst dann genausoviele Mol an Hydroxidionen. Da Du nun die Stoffmenge kennst, kannst Du mit voregebener Konzentration der NAtronlauge den theorthischen Verbrauch V ermitteln. :wink:

Cabrinha

Hi

Sorry, war hab vorher wohl vergessen mich einzulogen!
Danke für deine Hilfe.

Heißt das also wenn ich die Konzentration der 1molaren Schwefelsäurelösung(0.89mol/l) mit dem Volumen (das Volumen der Säure?) multipliziere erhalte ich den theoretischen Verbrach der 2 molaren Natronlauge? Also wenn ich 0.89mol/l * 100ml rechne erhalte ich 89ml was genau meinem Praktischen Verbrauch entsprechen würde.

mfg
Nero

Den theoretischen verbrauch ermittelst Du aus den Konzentrationen. Du hast eine verd. Schwefelsäure hergestellt. Berechne als erstes deren Konzentration.... jetzt schau Di die Neutralisationsgleichung an: Schwefelsäure (H2SO4) liegt in der wässrigen lösung als (SO4,2-) und 2 (H3O,+) Ionen vor. nun benötigst Du zwei Äquiv. OH- um die (H3O,+) Ionen zu neutralisieren. Letztendlich benötigst Du genausoviele Hydoxidionen wie Hydroniumionen (H3O+). Die Stoffmenge n berechnet sich aus dem Produkt von Konzentration c und Volumen V. Damit weist Du nun, wieviel NAtronlauge Du rein theoretisch bräuchtest. Sinn des ganzen ist die Berehnung eines Korrekturfaktors, der einfach nur "Faktor" genannt wird. Dieser gibt Dir Information über die genaue Konzentration. Er ist dimensionslos und wurde eingeführt, um die Rechnungen zu erleichtern. F= V(ist)/V(soll)

Tip: 1 Mol/L = 1 mMol/mL

Cabrinha

Hallo

Ich studiere gerade Chemie (1.Semester). Nach einem Monat hab ich nun mein erstes kleines Problem zu folgender Aufgabe(Kurzfassung!):

[u]Herstellung verd. Säuren und Laugen, Neutralisation[/u]

Zuerst haben wir eine 1 molare, mit Wasser verdünnte Schwefelsäure(95%) hergestellt. Bei der Herstellung der verdünnten Schwefelsäure habe ich 5,0ml konzentrierte Schwefelsäure pipettiert. Was in etwa 0.089mol (bei 95%iger Schwefelsäure) entspricht. Dannach haben wir noch eine 2molare NaOH Lösung hergestellt. Die 1molare Schwefelsäure haben wir dann mit einem Indikator (Phenolphtalein) versetzt und unter Rühren (Magnetrührtisch) portionsweise (immer 10ml) mit der 2molare NaOH Lösung versetzt bis ca. 80ml der Natronlauge verbraucht waren. Dannach sollten wir, um diesen Umschlagpunkt genau zu treffen mit einer Pasteur Pipette tropfenweise die Lösung zugegeben. Letztendlich brauchte ich 89 von meiner 100 ml NaOH Lösung.

Als "Hausaufgabe" sollen wir (unter anderem) nun den theoretischen Verbrauch einer Natronlauge berechnen und diesen dann mit dem tatsächlichen Verbrauch vergleichen. Allerdings habe ich keine Ahnung wie ich den [b]theoretischen Verbrauch[/b] berechne, da es uns weder im Praktikum gesagt wurde, noch habe ich bis jetzt Formeln/Beschreibungen im Netz oder in Büchern gefunden!

Heute habe ich einen anderen Studenten gefragt, aber der fasselte nur etwas von c1v1 =c2v2 !?

Ich möchte hinzufügen, dass ich noch eher unerfahren bin was Chemie betrifft. Also bitte habt nachsicht falls ich nachhacken muss.
Bitte helft mir! Bis Do sollte ich es wissen, da ich an diesem Tag eine kleine Prüfung ablegen muss ...


mfg
Nero