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@Q. Das hab ich ja auch nicht behauptet

auf jeden fall nochmal vielen dank an euch, habt mir wirklich weitergeholfen!!

Das ihr das getan habt, heißt ja beim besten Willen nicht, daß es auch richtig war...

Q.

naja, hab bei uns in der schule auch schon 100 ml ziemlich konzentrierte Kaliumpermanganatlösung in den Ausguss gekippt, hat auch niemand gestört... Da freut sich das Wasserwerk (bringt Farbe ins Leben...)

Taleyra hat geschrieben:Mein lieber Junge, deswegen steht da ja auch Abfall (= Metallsalzabfallkanister bzw. auch weitere Synonyme möglich) und nicht Ausguß!!!!!

Achso... Für mich ist "Abfall" ein sehr, sehr weiter Begriff - Oder dann spezifisch der Mülleimer, aber der ist hier wohl eher nicht gemeint, das habe ich mir schon gedacht... Habe deinen "Abfall" allerdings auch nicht als Ausguss gelesen, habe meine Bemerkung nur als "Präzisierung" gemeint, weil mir nicht klar war, dass mit "Abfall" so spezifisch der richtige Ort genannt wird...

Nichts für ungut!

Grüsse
alpha

Mein lieber Junge, deswegen steht da ja auch Abfall (= Metallsalzabfallkanister bzw. auch weitere Synonyme möglich) und nicht Ausguß!!!!!

Taleyra hat geschrieben:Permanganat ist ein sehr starkes Oxidationsmittel. Daher muss man es vernichten, bevor man die Lösung entsorgt, da es sonst zu unerwünschten Reaktionen im Abfall kommen kann.

Achja? - Seit ich gehört habe, dass überschüssiges elementares Brom einfach in den Lösungsmittelkanister für halogenierte Lösungsmittel kommt, wundert es mich, dass sich irgendjemand darum kümmert, was im Abfall vorgeht (es sei denn das gute Cyanid in Säure und ähnliche Dinge...)
Vor allem ist Mangan ein Schwermetall, sollte also eher nicht in die Kanalisation...

Grüsse
alpha

Red: MnO4- + 5 e- + 8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O
Ox: SO32- + H2O ---> SO42- + 2 e- + 2 H+

Hab ich vorhin vergessen. Permanganat ist ein sehr starkes Oxidationsmittel. Daher muss man es vernichten, bevor man die Lösung entsorgt, da es sonst zu unerwünschten Reaktionen im Abfall kommen kann.

Taleyra

Auf jeden Fall danke ich dir schonmal Taleyra! Hast mir schon ein ganzes Stück weitergeholfen.

Vielleicht kann mir das ja noch jemand mit der Entsorgung erklären, wäre echt super.. Danke schonmal

Gruß Stefan

Hallo!

Dass Chlorid zu Chlor wird, stimmt schon:
2 Cl- ---> Cl2 + 2 e-
Aber K+ reagiert nicht, sondern das Permangant-Ion. Im Sauren wird MnO4- zu Mn2+ reduziert.

Das mit dem Eisenwolle-Eimer stelle ich mir so vor, dass das Ag+ (Silber = Edelmetall) zu Ag reduziert wird und dafür wird das Fe (unedler als Silber) zu Fe3+ oxidiert.

Taleyra

Hallo Leute!

Ich habe da zwei Probleme!
1. Im Versuch wird Konzentrierte Salzsäure vorsichtig auf Kaliumpermanganat-Kristalle gegeben.
So nun meine Fragen:
Die korrespondierenden Redoxpaare in diesem Fall sind das HCl und KMnO4??
wie lauten die teilgleichungen für die herstellung von chlorgas??
Cl- -> Cl + e-
K+ + e- -> K
ist das soweit richtig??
Dann habe ich noch eine Frage zur Entsorgung von Kaliumpermanganat.
Es kann ja in saurer Lösung mit Hilfe einer Natriumhydrogensulfit-Lösung in gefahrlose Reaktionsprodukte überführt werden. Wie funktionier dieser Vorgang chemisch gesehen?? kann man sich dass irgendwie mithilfe von redoxgleichungen erklären??


So die andere Sache ist der "Eisenwolle-Eimer". Ich habe gelesen, dass er zur Rückgewinnung von Silber aus fotographischen Bädern dient. Dabei fließt die zu entsilbernde Lösung im Eimer von unten an der Eisenwolle vorbei nach oben. DAs sich abscheidende Silber bleibt zurück, die entsilbernde Lösung fließt durch den Auslauf ab. Aber wie ist das genau zu erklären?? Wie soll das genau funktionieren?? ICh vermute, dass das damit zu tun hat, dass die Metalle unterschiedlich gut oxidierbar sind.


So, nun hoffe ich, dass vielleicht ja jemand ein paar Antworten weiß. Würde mich sehr freuen. Auf jeden Fall schon mal vielen Dank im voraus.

Gruß Stefan