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Wasser (Ionenprodukt ?)

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Wasser (Ionenprodukt ?)

von Gast » 17.11. 2005 13:43

Danke dir

von Keller » 16.11. 2005 18:54

Also als erstes Würde ich mal das Volumen des Beckens ausrechnen ;)
Der pH-Wert gibt im negativ dekadischen Logarithmus die Konzentration der Oxonium-Ionen an. Das heißt:
Ein pH-Wert von x entspricht: c(H3O+)= 10^(-x)mol/l

Damit kannst du die Stoffmenge an Oxonium ausrechnen ( n = V * c)und mit der dann über die Atommassen die zugehörige Masse (m(Masse)= M(Atommasse) * n (Stoffmenge) )


PS: Die Konzentration an Hydroxid-Ionen kriegst du mit folgender Formel heraus:
c(OH-) = 10^(pH-15)mol/l

Dann gilt wieder selbes Spiel wie bei den Oxonium-Ionen

Wasser (Ionenprodukt ?)

von herbmaster » 16.11. 2005 18:09

Also ich muss diese bekloppte Aufgabe lösen :

1 Schwimmbecken ist 50m lang, 20m breit und 1,5m tief.
Es ist volkommen mit Wasser gefüllt.
Wie groß ist die Masse der in diesem Becken enthaltenen Oxonium-Ionen
und Hydroxid-Ionen wenn der pH-Wert des Wassers 6 beträgt ?

Ich hab einfach keine Ahnung, wie ich da rangehen soll ?

Mol ? Ionenprodukt ?

wär nett wenn mir jemand helfen könnte

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