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im Sauren:
Ox: HCOOH ---> CO[t]2[/t] + 2 e[h]-[/h] + 2 H[h]+[/h]
Red: MnO[t]4[/t][h]-[/h] + 5 e[h]-[/h] + 8 H[h]+[/h] ---> Mn[h]2+[/h] + 4 H[t]2[/t]O

im Alkalischen:
Ox: H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 2 OH[h]-[/h] ---> O[t]2[/t] + 2 e[h]-[/h] + 2 H[t]2[/t]O
Red: MnO[t]4[/t][h]-[/h] + 3 e[h]-[/h] + 2 H[t]2[/t]O ---> MnO[t]2[/t] + 4 OH[h]-[/h]

moin,

ich stell die frage mal hier, und zwar hab ich redoxsysteme in wässriger Lsg.

saure Lsg: HCOOH + MnO[t]4[/t][h]-[/h] -> CO[t]2[/t] + Mn[h]2+[/h]

alkalische Lsg: H[t]2[/t]O[t]2[/t] + MnO[t]4[/t][h]-[/h] -> O[t]2[/t] + MnO[t]2[/t]

Die gilt es halt mit Elektronen, Hydroxidionen und Protonen auszugleichen, soweit auch kein Problem. Meine Frage ist nur, kann man bei beiden, neben CO[t]2[/t] und MnO[t]2[/t], nur Wasser rausbekommen, kein H[t]2[/t], O[t]2[/t]. Wenn einer mir die Teilgleichungen für Ox. und Red. mal zum Vergleich notieren könnte, wäre sehr nett.

so long 8)