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Kupferacetat

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Kupferacetat

von alpha » 04.01. 2006 22:57

Mein lieber Junge: Auch du kannst bei Merck nachsehen... Diesmal habe ich es nochmals gemacht:

ncchmal hat geschrieben:Und Eisen(III)Citrat???
pH-Wert 2.0 (5 g/l, H2O, 25 ºC)
nochmal hat geschrieben:Und Eisennitrat?
pH-Wert ~1.3 (100 g/l, H2O, 20 ºC)


Grüsse
alpha

von nochmal » 04.01. 2006 20:50

Und Eisennitrat?

von ncchmal » 04.01. 2006 20:38

Und Eisen(III)Citrat???

von alpha » 30.12. 2005 21:52

Jep, es ist ein Salz der Säure und müsste also basisch sein, Natriumacetat ist es auch. ABER: Cu, das Gegenion ist bekanntlich sauer - offensichtlich saurer als das Acetat basisch ist - Wusste das auch nicht auswendig...


Grüsse
alpha

von yoko ono » 30.12. 2005 21:35

es ist das salz einer säure, also reagiert es basisch. was allerdings der angabe von merck widerspräche... *verwirrt-bin*

von alpha » 30.12. 2005 19:25

Merck sagt: Kupfer(II)acetat monohydrat habe einen pH von ca. 5.5 wenn 20g/L gelöst würden.

Quelle

Grüsse
alpha

Kupferacetat

von Kupferacetat » 30.12. 2005 17:20

Kann mir jemand helfen???
,reagiert das in Wasser sauer, oder basisch oder neutral???

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