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von **alpha** » 25.02. 2008 15:19

Tja, die stärkste Säure führt bei Deprotonierung zur schwächsten konjugierte Base. H3PO4 (Phosphorsäure) ist die stärkere Säure als ihre Salze, ja.

Grüsse
alpha

von **mika** » 24.02. 2008 16:58

welchde sie stärkste base ist zB bei HPO4 ist die base PO43- usw.welche säure die stärkste base hat...danke

von **SantaMaria** » 24.02. 2008 16:43

Was meinst du mit größte?

von **mika** » 24.02. 2008 15:11

hallo,hab ne frage:
H3PO4,H2PO4-,HPO42- sind alle säuren
welche ist die grösste:
ich glaube es ist H3PO dann H2PO4- und dann zuletzt HPO42-...
aber welche hat nun die grösste base conjuguee???
ist sehr wichtig!!!!!!
brauche es heute noch

von **manni8383** » 22.02. 2008 23:02

aha, und HSO4- kann sowohl Base als auch Säure sein, verstanden.
Danke und gute Nacht

von **SantaMaria** » 22.02. 2008 22:29

Wenn wir Schwefelsäure zweimal mit Wasser reagieren lassen sieht das doch dann so aus:

1. H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+

2. HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+

Dann reagiert Wasser beide Male als Base, denn es deprotoniert. Die Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure und kann deshalb mit zwei Äquivalenten Base zweimal deprotoniert werden.

von **manni8383** » 22.02. 2008 21:52

so nochmal um auf die alte frage zurück zu kommen
H2SO4 + H2O -> H30 + HSO4

Warum wird aus meiner BASE HSO4 aufeinmal eine Säure im 2. Schritt

Wie geht das denn? Muß dazu sagen ich bin kein Chemie student...

gruß
manni

von **alpha** » 02.03. 2006 15:40

Anonymous hat geschrieben:kann mir auch jemand helfen?

Wenn man deine Frage kennen würde, vielleicht - das Thema ist immerhin zwei Monate alt, da dürfte eine neue Frage nicht zu viel verlangt sein

Grüsse
alpha

von **Gast** » 02.03. 2006 15:32

magnesium löst sich in verdünnter salzsäure unter bildung von wasserstoff. liegt auch hier eine säure base reaktion vor??
bitte helft mir

von **Gast** » 02.03. 2006 15:31

BEim Lösen von ammoniumchlorid (NH4Cl) in wasser entseht eine saure lösung. versuche zu erklären wie sich dabei die hydronium-ionen bilden. formuliere eine reaktionsgleichung

von **Gast** » 02.03. 2006 15:29

kann mir auch jemand helfen?

von **gast** » 04.01. 2006 00:23

du nimmst einfach ein neues wassermolkül her, sind ja mehr als genug da:

HSO4- + H2O -> (SO4)2- + H3O+

von **NUtella** » 03.01. 2006 23:21

H2SO4+ H2O -> H3O+ + HSO4-

verstehe nicht wie es danach weitergeht!

wieso soll ich denn jetzt mit H20 als Base machen?

H2O + H + HSO4 - -> H3O + + H + SO4- oder wie?kann mir das nicht erklären!

von **alpha** » 03.01. 2006 22:46

NUtella hat geschrieben: da würd ich erstmal machen:

H2SO4+ H2O -> H3O+ + HSO4-

Schwefelsäure= Säure; Wasser=Base

und nun?

Jetzt machst du es einfach nochmals, aber nicht mit H3O+ als Base, sondern mit H2O als Base --> aus 1 Molekül Schwefelsäure entstehen 2 Moleküle H3O+, sozusagen.

Dass Wasser sowohl als Base, als auch als Säure reagieren kann zeigt sich auch im Ionenprodukt, der Autoprotlyse von Wasser [H3O+][OH-]=10^-14 ... Das wirst du gehört haben oder demnächst hören. Dieses Verhalten ist extrem wichtig, da es schnelle Säure-Basereaktionen in Wasser ermöglicht. Fachadjektiv für dieses Verhalten ist "amphoter"...

Grüsse
alpha

von **Pee !!!** » 03.01. 2006 22:37

hm in diesen fällen schauste einfach was protonen aufnimmt und was protonen abgibt.

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Prinzip der Säure-Base Reaktion

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