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Cobaltglas

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Re: bla bla

von Ardu » 10.01. 2006 17:08

hahui ! hat geschrieben:soblöd !! tz.......tz..... :D
Dieser Kommentar erscheint mir jetzt doch äußerst unnötig!

Taleyra

bla bla

von hahui ! » 10.01. 2006 15:01

soblöd !! tz.......tz..... :D

von Wuhie » 20.11. 2005 12:15

jo, lithium ist auch dabei. die natriumflamme brennt schon sehr lange, insofern bin ich da relativ sicher.
mit kalium und lithium werd ich dann morgen erstmal blindproben machen.

danke für die hilfe!

von Ardu » 20.11. 2005 00:07

Mach doch einfach mal eine Blindprobe, d.h. mische ein Kalium- und ein Natriumsalz und vergleiche die Flammenfarbe mit der von einem reinem Natriumsalz. Dann siehst du ja vielleicht einen Unterschied und kannst das auch mit deiner Probe vergleichen.

Kann aber durchaus sein, dass sehr viel Natrium eine schwache Kaliumflamme vortäuscht.

Ach ja, und Lithium ist durch das Cobaltglas auch sichtbar. Weiß aber nicht, ob ihr das in euren Analysen haben könnt.

Taleyra

von Gast » 19.11. 2005 22:02

Wenn durch das Cobaltglas betrachtet eine violettfärbung auftritt, so sind Kaliumionen vorhanden. Das Cobaltglas filtert die gelbe Flammenfärbung, die durch Natrium verursacht wird, heraus.
Möchtest du Natrium nachweisen, so sollte die Flamme längere Zeit gelb aufleuchten, da die meisten Chemikalien mit Natrium verunreinigt sind. (ca 30 sek)

Cobaltglas

von Wuhie » 19.11. 2005 19:01

Hi,
ich hab folgendes problem bei meiner 1. analyse: ich hab vermutlich Na+ drin (sehr starke flammenfärbung) und kann so schon mal nichts weiter erkennen. die spektroskope bei uns im labor sind nicht mehr zu gebrauchen (wohl schon seit jahren..) weil man absolut nichts mehr durch sieht.
durchs cobaltglas habe ich eine ganz dezente flammenfärbung (wirklich schwach) erkannt. Nun meine frage: welche flammen sieht man durchs cobaltglas noch durch? außerdem: könnte diese auch durchs Na+ kommen, hab irgendwo mal gelesen, dass Na+ dazu neigt auch mal K+ vorzutäuschen bei der flammenprobe?

andere kationennachweise sind eher schwierig weil die meisten in ammoniakalischer lösung stattfinden und meine substanz darin nicht löslich ist (irgendweiche SO4-- salze nehm ich an;CO3- ist nicht drin, SO4-- dagegen schon)

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