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Komplexchemie *kotz*

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Komplexchemie *kotz*

von AV » 14.01. 2006 17:41

TCNE ist im Übrigen: Tetracyanoethylen, ein sehr elekronenarmes Alken, das aber trotzdem Komplexbindungen eingehen kann (jeder Stickstoff hat ja noch ein freies Elektronenpaar):

von Ardu » 14.01. 2006 16:57

:D

von alpha » 13.01. 2006 20:19

Taleyra hat geschrieben:Naja, Bild und Spiegelbild malen kann man immer. Aber wenn die beiden nicht zur Deckung gebracht werden können (d.h. sie sind nicht identisch), dann ist eine Verbindung chiral.
Das war auch grundsätzlich die Meinung von meinem Post, vielleicht hätte ich das klarer zum Ausdruck bringen sollen...


Grüsse
alpha

von Ardu » 13.01. 2006 10:34

Naja, Bild und Spiegelbild malen kann man immer. Aber wenn die beiden nicht zur Deckung gebracht werden können (d.h. sie sind nicht identisch), dann ist eine Verbindung chiral.

Taleyra

von alpha » 12.01. 2006 20:19

EDTA-Komplexe sind chiral.
Kannst ja Bild und Spiegelbild aufmalen...


Grüsse
alpha

von Dave » 12.01. 2006 14:00

hm, hilft mir nicht wirklich weiter.
aber kann mir jemand vll sagen, ob Edta Komplexe mit einem Metall altom in der mitte chiral oder achiral sind?

von Ardu » 12.01. 2006 12:57

Der Komplex Cr(C6H6)2 existiert wirklich. Den kann man in der Literatur und im Internet finden.
Es gibt z.B. aber auch (C6H6)Cr(CO)3.

Taleyra

von alpha » 11.01. 2006 21:02

Freund des Ether hat geschrieben:Zu C6H6:
Es existieren so genannte Sandwich-Verbindungen mit C6H6.

Zum Beispiel: Dibenzenchrom Cr(C6H6)2
Ein Benzolkomplech mit elementarem Chrom? - Das ist ja interessant - vielleicht sollte ich mich doch mal etwas mehr um die Steine kümmern :wink:


Grüsse
alpha

von Freund des Ether » 11.01. 2006 03:57

Zu C6H6:

Es existieren so genannte Sandwich-Verbindungen mit C6H6.

Zum Beispiel: Dibenzenchrom Cr(C6H6)2

Das Metallatom agiert hierbei mit dem delokalisierten Pi-System der Aromaten.

Re: Komplexchemie *kotz*

von alpha » 07.01. 2006 15:50

Dave hat geschrieben: Was meint ihr?
Ich meine, du solltest mal aufzählen, welche du gefunden hast... Zum Teil gibt es wohl noch Enantiomere, sonst das übliche: cis, trans...

P(Ph)3 hat ein freies Elektronenpaar, ich hoffe, das hilft dir weiter.

TCNE: Kenne die Abkürzung leider nicht!
C6H6 ist für mich Benzol und von Benzol-Komplexen habe ich persönlich noch nichts gehört, kann dir also keine Auskunft darüber geben.


Grüsse
alpha

Komplexchemie *kotz*

von Dave » 07.01. 2006 12:47

Wieviel Isomere kann [Co(NH3)(Br)(en)2] bilden?
Wieviel Isomere kann [Co(en)(NH3)2BrCl]+ bilden?
Wieviel Isomere kann [Pt(NH3)BrCl(NO2)]- bilden
Was meint ihr?
Achja, was ist PPh3, wieviel orbitale besetzt das bei metallischen Komplexen?
Und wieviel besetzt TCNE und (C6H6)


So das reicht erstmal---

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