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Lang, lang ist´s her, aber schau ma mal...

[formel]E = E_{0} + \frac{RT}{zF}ln \frac{c_{ox}}{c_{red}}[/formel]

Das wird bei Ag/Ag[h]+[/h] zu:

[formel]E = E_{0} + 0.059 lg(c_{(Ag^{+})})
[/formel]

Einsetzen von E=0,578 und E[t]0[/t]=0,80 und auflösen nach c[t](Ag[h]+[/h])[/t] ergibt:
c[t](Ag[h]+[/h])[/t]=1,727*10[h]-4[/h]

Reaktionsgleichung:
Ag[t]2[/t]CrO[t]4[/t] ---> 2 Ag[h]+[/h] + CrO[t]4[/t][h]2-[/h]
K[t]L[/t]=[Ag[h]+[/h]][h]2[/h][CrO[t]4[/t][h]2-[/h]]=[Ag[h]+[/h]][h]2[/h]*1/2[Ag[h]+[/h]]
K[t]L[/t]=1/2[Ag[h]+[/h]][h]3[/h]

Daraus ergibt sich: K[t]L[/t]=2,576*10[h]-12[/h]

Taleyra

Hi Folks

Mal wieder eine Aufgabe bei der ich hängen bleibe.

In einer gesättigten Lösung von Silberchromat (kein gleichioniger Überschuss vorhanden) wird an einer Silberelektrode ein Redoxpotential von 0,578 V gemessen. Berechen Sie den pK[t]l[/t]-Wert von Silberchromat.
Das vorgegeben Normalpotenial von Ag[h]+[/h]/Ag ist +0,80 V.
Ich hab schon einiges probiert, aber kein Ansatz war richtig.
Wäre echt dufte, wenn mir einer helfen könnte.

Greetz
Parakai