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von Ardu » 06.02. 2006 09:32

zu Aufgabe 3: Naja, es kommt aber auch noch auf den Reaktionspartner an! Von daher würde ich sagen, dass man aus dem E einer Teilreaktion alleine noch garnichts sagen kann!

von alpha » 05.02. 2006 18:46

Hallo

3) Aus dem Potential erhältst du ja die änderung der freien Gibbs-Energie, welche dir dann direkt sagt, ob die Reaktion spontan abläuft oder nicht: [formel]\Delta G = -n\cdot F\cdot E[/formel]

4) Naja, welche Substanzen können aus Protoenen Wasserstoff freisetzen? - Nimm irgendein Metall oder so...


Grüsse
alpha

hallo

von alexxander » 05.02. 2006 18:35

ich brauche unbeding hilfe für die Aufgaben.

Aufgabe 2. Welche spefizischen Flussparameter erhalten sie bei Korrelation einer zeitlichen Ladungs-mit einer Potentialänderung ?

aufgabe 3. Die Reaktion Fe(OH)3 + e->>> Fe(OH)2 + OH- hat eine Er gleich -0,56 Volt,könne sie daraus erkennen ,ob die Reduktion oder die Oxidation energetisch bevorzugt ist.?

Aufgabe 4 Formulieren sie eine anodische Gegenreaktion der Wasserelektrolyse bei Reduktion des Protons.

Danke .

Tschüss.

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