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Reaktionskinetik

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Reaktionskinetik

von ondrej » 02.03. 2006 17:01

jetzt sage ich es auch mal:
wir sind einfach gut :-)

von alpha » 02.03. 2006 14:24

:lol:

von Susi » 02.03. 2006 14:03

Vielen Dank, Antwort trotzdem noch rechtzeitig gekommen und allemal schneller als die "Konkurrenz".

von alpha » 01.03. 2006 23:26

So ein Zufall?
Durch verschobene Forumszeiten bin ich nicht ganz sicher, aber eigentlich müsste ich doch schneller gewesen sein als die "Konkurrenz" :lol: - Trotz Verspätung! - Auch wenn ich es nicht so ausführlich gelöst habe und den Einheitenfehler übersah...


Grüsse
alpha

von alpha » 01.03. 2006 22:07

Ist die Antwort zu spät gekommen und man ist schon zu Bett gegangen? :wink: Das täte mir leid!


Grüsse
alpha

Re: Reaktionskinetik - stöchimetrische Zahl

von alpha » 01.03. 2006 20:43

Susi hat geschrieben:Auf die Schweizer ist verlass! :)
Das wollen wir mal dezent überhören

Musste noch das eine oder andere sonst erledigen, deshalb die Verzögerung...

Die erste Antwort ist richtig, meiner Meinung nach, denn:

v= dBr/dt = 0.5 dH+/dt, daraus folgt 2dBr/dt=dH+/dt


Grüsse
alpha

Reaktionskinetik - stöchimetrische Zahl

von Susi » 01.03. 2006 19:53

Auf die Schweizer ist verlass! :)

Grüße Susi

P.S. große Fragen erfordern manchmal auch nur kleine Antworten

von alpha » 01.03. 2006 19:39

Wer früh lernt, den bestraft das Leben, oder wie war das? :P

Werde mir die Frage ansehen, wenn du noch etwas Geduld hast...


Grüsse
alpha

von susi » 01.03. 2006 18:28

Sorry,wenn das nen bissl zu forsch rübergekommen ist, aber morgen steht ne Klausur an.

Re: susi

von AV » 01.03. 2006 18:26

Anonymous hat geschrieben:Es wäre total nett wenn jemand heut noch ne antwort parat hätte.
Auf Termin wird nur gegen Rechnung gearbeitet ;-)

susi

von Gast » 01.03. 2006 16:11

Es wäre total nett wenn jemand heut noch ne antwort parat hätte.

von Gast » 01.03. 2006 15:52

Hab noch mal die Aufgabe eingefügt um Missverständnisse zu vermeiden und das Problem ersichtlicher zu machen.

Also:

Brom oxidiert Ameisensäure. Anfagnskonzentration von Brom 0,01 mol/l. Nach 30 sec nur noch 0,004 mol/l, nach 50 sec nur noch 0,0001 mol/l!

Nun soll die Durchschnittgeschwindigkeit für die Reaktion bezogen auf a) Br2 und b) H+

Ergebnis:

b)

2* 0,006/ 30sec = 0,0004 mol/l

2*0,003/ 20sec = 0,0003 mol/l

wenn nun die Aufgabe falsch sein sollte dann lauten die korrgierten Angaben:

0,0001 mol/l und 0,0003 mol/l, mit dem stöchimetrischen Faktor 1/x.

Weloche Aufgabe ist nun richtig gelöst???

Reaktionskinetik

von Susi » 01.03. 2006 15:16

Hallo,

Habe eine sehr dringende Frage.
Da zeitgesetz sagt doch folgendes aus:

v= -1/x dc(A)/dt = -1/y dc(B)/dt = -1//z dt(C)/dt

für xA+ yB + zC = Produkte

1/x, 1/y, 1/z = stöchiometrische Faktoren (um die geht es)

bzw.

2A + B = C+ 2D

v= -1/2 dc(A)/dt + -1/1 dc(B)/dt = 1/1 dc (C)/dt + 1/2 dc(D)/dt

Problem Beispiel:

HCOOH + Br2 = CO2 + 2H+ + 2Br-


Korrekt gelöst soll die Aufgabe demnach so sein:

v= 2 dc(H+)/dt

d.h. die stöchiometrische Zahl ist hier 2, doch müsste sie nicht eigentlich 0,5 (1/x) sein?

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