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von **Gast1337** » 06.03. 2006 17:54

Papalapapp gut das Du was geschrieben hast

Immerhin bin ich hier um korrigiert zu werden, wenn ich alles könnte, dann wären diese Posts ja nie entstanden. Weil eben ne Idee von mir mit den 0,0095mol, aber stimmt ja net.

Ich danke Dir auf jeden Fall, hast mir sehr gut geholfen.

von **alpha** » 06.03. 2006 17:50

Die Reaktionsgelichung scheint zu stimmen.

0.0095? - Seltsam... Wenn du pro ursprüngliches K2S 2 HCl verbrauchst, macht das doch 14-9=5? - Hätte vielleicht besser nichts geschrieben

Grüsse
alpha

von **Gast1337** » 06.03. 2006 17:42

Müssten es nicht 0.0095mol sein?
Immerhin hab ich ja 0,0045mol und 0,014mol, das ganze wird ja neutralisiert und ich hab noch 0,0095 mol H+ über, oder lieg ich falsch?
BTW, da ich immer die shice Reaktionsgleichungen brauche, wäre die dann wie folgt:

HS- + OH- + 2HCl --> H2S + H2O?

von **alpha** » 06.03. 2006 17:32

H.-H-Gleichung? - meinst du damit Henderson-Hasselbach? - Wüsste nicht, dass du den dazu brauchst, hätte das jetzt ca. so gemacht:

0.0045 mol K2S hast du ursprünglich. Jetzt kippst du 0.014 H+ hinzu. - und upps: Das neutralisiert dir ja die ganze Sosse unter Bildung von H2S. Egal, auf dem Papier ist das ja nicht so hässlich. Gut, dann hast du das Sulfid schön neutralisiert und es bleiben dir weiterhin 0.005 mol H+ übrig, glaube ich, mit diesen kannst dir den neuen pH-Wert berechnen...

Grüsse
alpha

von **Gast1337** » 06.03. 2006 17:12

Also stimmt das schon so wie ich dachte, -log(c(K2S)) und dann hab ich den pOH daraus dann den pH bestimmen. Also wäre der pH dann etwa 12,654.
Nochmal zur Reaktionsgleichung, wäre die dann
K2S + H2O --> OH- + HS- + 2K+?
Für den zweiten Teil der Aufgabe nutze ich dann die H.-H-Gleichung oder?

von **alpha** » 06.03. 2006 17:01

Auch gut, Sulfid ist eine ziemlich starke Base, das stimmt eigentlich schon... - Sorry, also, dann brauchst ja nicht mal eine pH-Formel?

log(0.045) = -1.35 - musst jetzt nur noch etwas herumrechnen bis zum pH-Wert...

wenn du die HCl hinzu gibst: Rechnest aus, wieviel H+ in die Lösung kommen - und hoffst, dass nur OH- verschwinden und kein H2S entsteht - könnte eigentlich in guter Näherung gegeben sein, denke ich mal - habe es allerdings nicht gerechnet...

Grüsse
alpha

von **Gast1337** » 06.03. 2006 16:51

Die Aufgabe besteht darin, dass man 0,5g K2S in 100ml Wasser löst, was einer Konzentration von 0,045 mol/L entspricht.
Mehr Angaben sind nicht gemacht und daraus soll der pH-Wert berechnet werden. Mein erster Gedanke war das dann die OH- Konz ja der Konz vom K2S entsprechen müsste oder?
Denn ich habe keinen pKs Wert gegeben, nur die Angaben von oben.
Zweiter Aufgabenteil wäre zudem eine Zugabe von 20ml 0,7M HCl und erneuter pH-Berechnung.
Besten Dank schonmal für die erste Antwort.

von **alpha** » 06.03. 2006 16:39

Wenn du Glück hast (und das sollte gegeben sein), so entsteht kein H2S, sondern HS- und OH-.

pH-Berechnung? - Suchst dir den pKs von Sulfid bzw. Hydrogensulfid und füllst sie in eine der gängigen pH-Berechnungsformlen. - Oder wo hast du das Problem?

Grüsse
alpha

von **Gast1337** » 06.03. 2006 15:19

Und wenn mir noch einer sagen könnte, wie ich dann den pH-wert dieser Lösung berechnen kann, Konzentration ist gegeben.
Dankeschön

von **Gast1337** » 06.03. 2006 15:09

Guten Tag

Ich hab eine Frage bezüglich der Auflösung von K2S in Wasser.
Was entsteht dabei? KOH und H2S oder K2O und H2S?
Wäre nett wenn einer mir diese Frage beantworten könnte.

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K2S in Wasser

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