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Korrosion-->Fe+H2O

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Korrosion-->Fe+H2O

von andreas » 08.03. 2006 21:04

Jo super dankeschön!!! ich glaub jetzt hab ich´s verstanden.

Grüße Andreas

von Cabrinha » 08.03. 2006 18:36

Das Eisen ist zunächst oberflächlich mit einer schützenden Oxidhaut überzogen (-->Passivierung wie beim Alu). Eisen kann nur an feuchter kohlendioxidhaltiger Luft, bzw. kohlendioxid- und sauerstoffhaltigem Wasser "rosten".
Dabei greift die mittelstarke Kohlensäure das Eisen an, wobei sich unter Wasserstoffbildung Eisencarbonat abscheidet, welches anschließend der Hydrolyse unterliegt... und dann mit dem Sauerstoff weiter reagiert.
:wink:

von andreas » 08.03. 2006 17:52

Stimmt denn mein(e) Erklärung (sversuch) zu dem restlichen Teil der Reaktion????

von alpha » 08.03. 2006 17:47

andreas hat geschrieben:Ich dachte die kommen alle aus der autoprotolyse des wassers?!
Aus der Autoprotolyse kommen rund 10^-7 M H+, das ist relativ wenig - was das Redoxpotential verschiebt (nach Nernst)...


Grüsse
alpha

von andreas » 08.03. 2006 17:34

Ich dachte die kommen alle aus der autoprotolyse des wassers?!
Ich glaube, aber ich habs verstanden. also nach meinen verständis,gibt das Fe tatsächlich zwei elektronen an das H+ ab, welches dann zu wasserstoff (H2) reagiert. Allerdings passiert dies nur zum teil. die eigentliche reaktion findet mit dem O2 und 2 wasserteilchen statt, die zu 4OH- reagieren. dies würde in formelschreibweise folgendermaßen aussehen:

O2+ 2 H2O +4e--> 4OH-

Diese hydroxid-ionen wiederrum reagieren mit dem OH-- ionen zu Fe(OH)2.

Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2

Zu allerletzts reagiert das Fe(OH)2 mit sauerstoff (O2) zu 2Fe2O3* H2O (ROST) und wasser.

4 Fe(Oh)2+ O2--> 2Fe2O3* 2H2O + 2H2O

So wenn das jetzt noch stimmt, mach ich nen luftsprung. :D

von alpha » 08.03. 2006 16:34

Von wo sollen denn die vielen Protonen kommen?

In Säure findet tatsächlich die Freisetzung von Wasserstoff statt - aber wo keine Säure ist... - Das bischen saurer Regen - und Eisen rostet auch ohne sauren Regen!

von andreas » 08.03. 2006 16:17

:? Ich bin halt im moment an ein wenig verwirrt, was da genau stattfindet. Warum bildet sich denn kein H2 (oder bildet sich H2???)?
Vielleicht drücke ich es mal anders aus: Warum findet überhaupt die Reaktion O2+ 2H2O+ 4e<--> 4OH- in erster linie statt und nicht die reaktion 2H+ +2e-->H2?
Wäre echt super, wenn mir da jemand helfen könnte...

Grüße Andreas

von alpha » 08.03. 2006 15:23

Ich habe die Spannungsreihe nicht vor mir und weiss von dem her nicht "worunter" die genannte Reaktion steht.
Hätte jetzt spontan mehr darauf gesetzt, dass Sauerstoff etwas häufiger/langanhaltender vorhanden ist, als die Säure und von dem her beim Rosten die wichtigere Rolle einnimmt. - Vielleich liege ich auch falsch...


Grüsse
alpha

Korrosion-->Fe+H2O

von andreas » 08.03. 2006 14:55

Hallo erstaml an alle!

Hab da mal ne frage, da ich am freitag ne klausur u.a. über Korrosion schreibe: Findet beim Rost auch eine Säurekorrosion statt? Und warum ist in erster Linie eine sauerstoff-korrosion zu beobachten? Liegt dies vielleicht daran, dass O2+ 2H2O+ 4e<--> 4OH- wieter unten in der Spannungsreihe steht?
Danke schon mal an alle

Andreas

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