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Berechnung der Gleichgewichtskonstante

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Berechnung der Gleichgewichtskonstante

von BJ » 10.03. 2006 12:53

Der Wert ist die gemessene Gleichgewichtskonstante für dieses System.

Das heisst, die Konzentrationen werden sich immer so einstellen, dass die Gleichung gilt.
So entsteht bei tieferem pH ([H3O+] wird grösser) mehr NH4+, damit die Gleichung erfüllt bleibt.

von Gast » 10.03. 2006 12:30

Die 8,2 und 10 hoch -10! Woher kommen diese Werte? Warum ergibt diese Formel mit angegebenener Säure und Base die Werte 8,2 ...

Es geht im allgemeinen um die Formulierung des Dissoziationsgleichgewichtes, damit anschließend der pKs-Wert bestimmt werden kann.

Errechnen muss ich nichts mehr, verstanden habe ich es aber auch nicht!

Gruss Petra

von ondrej » 09.03. 2006 17:49

da ist gar nichts gerechnet worden. Das K ist die Gleichgewichtskonstante für die Konzentration. Wenn Du die weisst UND weitere zwei Konzentrationen gegeben hast, kannst Du Dir die dritte ausrechnen.

von alpha » 09.03. 2006 11:30

Habe dieses Buch nicht - was willst du überhaupt berechnen?

von BJ » 09.03. 2006 09:08

Die [...] bedeuten Konzentrationen, oder was ist genau dein Problem... :?:

Berechnung der Gleichgewichtskonstante

von Petra » 08.03. 2006 23:02

Hallo,
ich komme einfach nicht weiter!

Aus Zech "Chemie für Mediziner" seite 103


K=[H3O+] * [NH3] / [NH4+] = 8,2 * 10 hoch -10


Wie wird das gerechnet??

Schluchz! Doch zu blöd!

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