Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Eisen in II und III Wertiger Form!

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Eisen in II und III Wertiger Form!

von Manes_Schatz » 09.03. 2006 15:52

Sagt Dir die 18-Elektronen-Regel etwas? Danach sollen Komplexe mit Zentralteilchen, die 18 Elektronen besitzen, besonders stabil sein...

Fe3+ hat nur 17 Elektronen (zumindest in wäßriger Lösung, da es dort als [Fe(H2O)6]3+-Ion vorliegt), und ist dann auch sehr daran interessiert, noch ein Elektron aufzunehmen...

Kann man auch daran erkennen, dass Fe3+-Ionen in wäßriger Lösung recht ordentliche Oxidationsmittel sind...(Standardpotential von 0,77V)

von busch-i » 09.03. 2006 14:05

Und warum ist das so ?
Das nur ein elektron abgegeben wird...?!

von alpha » 08.03. 2006 20:49

Auf die Physiker bin ich schon lange neidisch - jetzt habe ich einen Grund mehr dazu!

von vogelmann » 08.03. 2006 20:40

Chemiker haben eine Hund'sche Regel und die Physiker gleich vier davon :-)

Hab son tolles Buch "Principles of quantum mechanics", da stehts echt super drin.
Habs auch bei Wikipedia gefunden (wo sonst? ;-)):
http://de.wikipedia.org/wiki/Hundsche_Regeln

viele Grüße

von alpha » 08.03. 2006 20:16

Oh, endlich mal eine Erklärung! - Danke dir vielmals, vogelmann!

nebenbei: wieviele Hund'sche Regeln gibt es denn - und wann lerne ich die kennen?!


Grüsse
alpha

von vogelmann » 08.03. 2006 20:06

Tscha, das is die typische Organiker-Antwort: "Ist quantenmechanisch besonders stabil". 8) ;)

Die vierte Hundsche Regel sagt, dass ein Zustand mit minimaler Gesamtdrehimpulsquantenzahl J am vorteilhaftesten ist.
Für eine weniger als halbvolle Schale gilt J = |L + S|.
Für eine mehr als halbvolle Schale gilt J = L + S.

Für eine genau halbvolle d-Schale ist L=0 und S=5/2. Also ergeben die beiden Rechnungen oben den gleichen (minimalsten) Wert für sich.
Sollte als Erklärung reichen hoff ich :-)

von Cabrinha » 08.03. 2006 19:40

steht da.... dieser zustand besitzt maximalen Spin, jedes d-Orbital ist einfach besetzt... Spin ist demnach 5/2

von Gast » 08.03. 2006 19:28

Nächste Frage!
Warum ist der Zustand mit den 5 Elektronen quantenmechanisch so stabil?

von busch-i » 07.03. 2006 21:56

Danke für die Begründung...
Mehr wollte ich auch nicht :-d

von Cabrinha » 07.03. 2006 19:27

also..... Eisen liegt in wässr. Milieu in den Oxidationsstufen +2 und +3. Das hat was mit der Elektronenkonfiguration zu tun.

beim Fe(II): [Ar]3d6, die 4s-Schale ist vollkommen leer (daher +2)

beim Fe(III): [Ar]3d5, ist zusätzlich noch ein d-Elektron weniger, wodurch eine halbbesetzte d-Schale mit fünf Elektronen vorliegt, die quantenmechanisch besonders stabil ist, da dieser Zustand maximalen Spin besitzt 8)

Eisen kann auch in den Oxstufen: -2, -1, 0, +1, +4, +5 und +6 vorkommen. theoretisch möglich wären auch +7 und +8, die sind aber noch nicht beobachtet worden.

von BJ » 07.03. 2006 17:44

Weil es in diesen Zuständen bei bestimmten Bedingungen stabil ist :D

Eisen gibt es auch mit anderen Wertigkeiten.
Elementares Eisen hat eine Ox-Stufe von 0, und es gibt auch Verbindungen mit negativen Ox-Stufen, die aber unter "normalen" Bedingungen nicht stabil sind.

Eisen in II und III Wertiger Form!

von busch-i » 07.03. 2006 16:13

Hallo Zusammen!

Wieso gibt es Eisen in II & III Wertiger Form?!

Bitte um ausführliche Erklärung!

Danke!

Nach oben