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Verdünnung bei Titration

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Verdünnung bei Titration

von alpha » 16.03. 2006 19:06

Heftige Reaktion? :lol: So wie wenn man die NaOH Plätzchen direkt in halb konz. Schwefelsäure gibt? - Das klingt so lustig - erstaunlich nur, dass es nicht mal so warm wird!


Grüsse
alpha

von Cabrinha » 16.03. 2006 18:55

naja. heftige Reaktion bei der Neutralisation von Essigsäure.... hm....... :wink:

von John Cor » 16.03. 2006 16:49

hi,
einmal das was alpha meinte und dann noch das man nicht wirklich weil das grad ne heftige reaktion abläuft wenn ich grad anallysieren will.
mfg john

von alpha » 16.03. 2006 15:57

WAS wird verdünnt? - Dass du nicht eine konzentrierte Lösung nimmst, um die unbekannte Konzentration zu bestimmen, hat seinen Grund in Messungenauigkeiten und experimentellen Fehlern: Ein Tropfen verdünnte Lösung zu viel macht weniger aus, als einer der konzentrierten. Genau das gleiche bei den Ableseschwierigkeiten: ob du nun 15.54 oder 15.53 ml 0.1 M gebraucht hast oder 1.554 oder 1.553 ml 1 M - das macht schon etwas aus, wenn du es bestimmen willst ;)


Grüsse
alpha

Verdünnung bei Titration

von Mars » 16.03. 2006 15:50

Hallo,
hat es eigentlich irgendeinen Hintergrund, dass z.B. bei der Titration von Essigsäure mit dest. Wasser verdünnt wird. Bin auch schon bei anderen Sachen darauf gestoßen, kann mir aber nicht erklären, wieso das gemacht wird.

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