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Gleichgewicht bei der Ammoniaksynthese

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Gleichgewicht bei der Ammoniaksynthese

von alpha » 22.04. 2006 07:08

Oh ja! - Diese Griechen! - Da mal ein tau, dort ein theta, hier ein nü... Aber eigentlich ist es ja ganz lustig - und praktisch (abgesehen davon, dass man sie kaum schreiben kann :lol:) , dass man auch noch griechische Buchstaben hat, sonst käme man ja gar nirgends hin - oder müsste Buchstaben noch viel öfters mehrfach belegen...


Grüsse
alpha

von Meo » 22.04. 2006 00:14

Hat mir doch letztens ein Prof an den Kopf gehauen:" Sie haben eine Formelphobie..." Er hat ja recht, aber, es ist meistens so: nicht so sehr von den Buchstaben ablenken lassen, dann ist das eher Überschaubar... Aber Ottonormalverbraucher schaut immer weg, wenn da was komisches steht. Am besten noch Griechisch :lol:

Gruss

Meo

von Gast » 21.04. 2006 13:12

Oh, Dankeschön. Jetzt ist alles klar. :D
Das ist ja wirklich gar nicht soooo schwer, wie ich dachte.

Liebe Grüße
Elena

von AV » 21.04. 2006 12:13

Schau in die Reaktionsgleichung ... um 5mol Ammoniak zu produzieren brauchst Du 2.5mol Stickstoff und 7.5mol Wasserstoff ...

von Gast » 21.04. 2006 07:49

Entsprechend H2 und N2 meinte ich natürlich...

von Gast » 21.04. 2006 07:43

Tut mir Leid, ist jetzt eine blöde Frage, aber wieviel ist denn "entsprechend H2 und NH3"?

Danke, Elena

von Meo » 21.04. 2006 02:45

Hi,

Du hast es ja schon aufgeschrieben, MWG mit deiner GGKonstante gleichsetzen und nach c(NH3) aflösen... Dabei beachten, dass wenn du 5 Mol NH3 gebildet hast, du natürlich entsprechend N2 und H2 verbraucht hast. Dann K ausrechnen ind mit dem gegebenen Wert vergleichen. Stimmt er überein, ist die Rkt im GG, stimmen sie nicht überein, hast du kein GG vorliegen.

Gruss

Meo

von Gast » 21.04. 2006 00:27

Na ja, Reaktionsgleichung wäre ja:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Mit dem MWG:

c (NH3) ^2 / c (N2) x c (H2)^3 = 0,01 l^2 / mol^2

Am Anfang habe ich doch:

c (N2) = 10 mol/l
c (H2) = 30 mol /l
c (NH3) = 0 mol/l

Aber wie sind dann die Konzentrationen, nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat?

von Ardu » 20.04. 2006 12:12

Als erstes solltest du die Reaktionsgleichung aufstellen, und daraus eine Gleichung nach dem Massenwirkungsgesetz aufstellen. Dann ist es ganz einfach :)

Gleichgewicht bei der Ammoniaksynthese

von -Für die BIldung von Ammo » 20.04. 2006 10:44

Hallo!

Ich habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

Für die Bilung von Ammoniak aus den Elementen ist bei 500°C Kc=0,01 l^2 / mol ^2.
Ausgehend von c(H2) = 30 mol/l und c(N2) = 10 mol/ l hat man nach einer Zeit t Ammoniak mit c(NH3) = 5 mol/l erhalten.
Ist das System dann im Gleichgewicht?

Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte. Ich zerbreche mir nämliche schon lange den Kopf und komme einfach nicht auf den Lösungsweg.
Danke!

Elena

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