Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Esterspaltung

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Esterspaltung

von alpha » 23.04. 2006 20:46

Das Anion wird gar nicht mehr angegriffen, weshalb es auch nicht zu einer Abspaltung kommen kann! - Die negative Ladung verhindert den Angriff des Nucleophils - da dieses ja mit Elektronen den positiverten Kohlenstoff angreifen möchte - ist der Kohlenstoff weniger positiviert, greift auch kein Nucleophil an...

von Milkaschokolade » 23.04. 2006 15:29

Aso...
Das Anion spaltet kein Sauerstoff ab, das wäre ja die Voraussetzung für eine erneute Esterbildung!?!!

Thx!

von AV » 23.04. 2006 15:16

Als Produkt der Esterspaltung erhälst Du ja die Säure und den Alkohol aus denen der Ester zusammengesetzt ist ...
Im basischen aber wird die Säure von der Base deprotoniert, die Säuregruppe liegt also als Carboxylatanion vor ... diese sind aber wegen der Delokalisierung der negativen Ladung auf beide Sauerstoffe sehr unreaktiv, reagieren also nicht mit Alkoholen zu Estern ... daher ist die basische Verseifung irreversibel

Esterspaltung

von Milkaschokolade » 23.04. 2006 14:26

Hallo,

warum ist die alkalische Esterspaltung keine Gleichgewichtsreaktion, wohl aber die säurekatalysierte Esterspaltung?

Nach oben