Chemiestudent.de - Chemie Forum

Möglicherweise wäre auch ein weiterer Aspekt in Betrachtung zu ziehen, nämlich der, dass Lehrer manchmal dazu geneigt sind und nicht davor zurückschrecken durch überflüssige Angaben zur Verwirrung der geschätzten Schülerschaft einen Beitrag leisten zu wollen (ich hoffe ich habe mich klar und deutlich ausgedrückt )

hmmm, also...

Du hast 12 ml Natronlauge, die eine Konzentration von 0.1 mol/L aufweist.

Das heisst: in einem Liter der Natronlauge wären 0.1 mol NaOH. Nun hast du nicht 1 L davon, sondern nur 12 ml. Jetzt kannst du mit einem 3 Satz die Stoffmenge NaOH ermitteln, die in 12 ml enthalten sind:
1000 ml entsprechen 0.1 mol
12 ml entsprechen ? mol.

Nun hast du die Menge an NaOH ausgerechnet, die in deinen Reiniger kommen, nämlich ? mol.
Wie schwer ? mol NaOH sind, kannst du ja über die Molmasse von NaOH ausrechnen.

Allerdings ist mir die Aufgabenstellung nicht ganz klar: Was ist das mit dem Reiniger? - Werden 12 ml Natronlauge zu den 100 ml hinzugegeben? - Wenn im Reiniger vorher keine Natronlauge war, so sollte der obige Weg eigentlich zum richtigen Resultat führen.
Allerdings macht dann die Erwähnung des Reinigers wenig Sinn, aber vielleicht musst du ja auch die Konzentration in der nächsten Teilaufgabe berechnen?

Wenn diese Annahme nicht stimmt, so könntest du vielleicht den Wortlaut der Aufgabenstellung präzisieren...


Grüsse
alpha

Hallo!
Ich schreibe morgen eine Chemie-Klausur und brauche dringend Hilfe...
Ich verstehe einfach nicht, wie man die Konzentration und die Molmasse berechnet...

Beispiel:100 ml Reiniger + 12 ml Natronlauge mit der Konzentration 0.1 mol/L
Errechne, wieviel Gramm Natronlauge sich im Reiniger befinden!!!!

Ich möchte gar nicht mal die Lösung der Aufgabe wissen, mir ist es wichtiger den Rechenweg zu verstehen.

Ich bitte um schnelle Hilfe!!!!!!!

Danke im Voraus!

liebe Grüße, die Steffi[/b]